关于原子轨道的说法正确的是
A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体．
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
D．凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.
下列叙述中正确的是
A. 共价化合物中原子都一定满足最外层8电子结构
B. 通过共价键形成的分子一定是共价化合物
C. 共价化合物中可能含有离子键
D. 微粒间通过共价键形成的晶体，具有较高的熔、沸点
下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤电子对的是
A. 
B. 
C. 
D. 
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质在不同条件下反应可生成不同的物质甲和乙，其中甲是一种淡黄色的固体，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A为_____，C为________。（填元素名称）
(2)A与B形成的一种化合物与甲反应的化学方程式为______________________________。
(3)A、B两元素形成的化合物属____________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)D的最高价氧化物对应的水化物和A的单质反应的化学方程式为____________________
(5)写出物质甲的电子式__________________，用电子式表示物质乙的形成过程：__________________________________________________。
(6)E的最高价氧化物的化学式为______________。
(7)写出C、E最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____________________________。
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质 |
Z | 元素最高正价是＋7价 |
(1)Y形成的双原子分子中的化学键为_____________（填“极性键”或“非极性键”）。
(2)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式：________。
(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是________________________(用化学式表示)。
安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。
(1)氧元素在元素周期表中的位置是__________________，Na原子结构示意图为_____________，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是___________________(用离子符号表示)。
(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类
型是____________________。
(3)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解，不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸，写出反应的化学方程式_______________________________________________。
