应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A. ①③④ B. ①③⑥ C. ③④⑤ D. ②④⑥
下列既含有离子键，又含有非极性共价键的物质是（ ）
A. H2O2 B. Ca（OH）2 C. CaCl2 D. K2O2
氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O HCl+HBrO，下列有关BrCl性质的叙述中不正确的是 （ ）
A. 是较强的氧化剂 B. 能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
C. BrCl含极性共价键 D. BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂
下列说法正确的是（ ）
A. SiH4比CH4稳定 B. Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
C. O2―半径比F―的小 D. P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋6，－2 | ＋2 | －2 |
下列叙述正确的是( )
A. L与Q形成的化合物是共价化合物 B. L、M的单质与稀盐酸反应剧烈程度：M>L
C. Q、T的氢化物在常温常压下均为无色气体 D. M的最高价氧化物的水化物具有两性
下列化学用语表达正确的是（ ）
A. 质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是 
B. Mg的原子结构示意图为 
C. 次氯酸的电子式为
D. HCl在水中能电离出H+和Cl—，故HCl是离子化合物
