Question

已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	＋2	＋3	＋6，－2	＋2	－2

下列叙述正确的是(　　)

A. L与Q形成的化合物是共价化合物    B. L、M的单质与稀盐酸反应剧烈程度：M>L

C. Q、T的氢化物在常温常压下均为无色气体    D. M的最高价氧化物的水化物具有两性

Answer

D

【解析】L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于S，为Al元素；A．Mg与S形成MgS，属于离子化合物，故A错误；B．金属性Mg＞Al，所以与稀盐酸反应速率：Mg＞Al，故B错误；C．三氧化硫常温下为液态，故C错误；D．M的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，故D正确，故选D。

点睛：根据元素化合价、原子半径推断元素是解题关键，L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于S，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题。