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维生素类药物中间体G(),可按如下线路含成: 其中A~G分别代表一种有机化合物,...

维生素类药物中间体G(),可按如下线路含成:

其中A~G分别代表一种有机化合物,合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

已知:

完成下列填空:

(1)A的名称是__________________,F的官能团_________________

(2)写反应类型:反应①______________,②______________

(3)G可以转化为化合物M(C6H10O),写出满足下列条件的2种M的结构简式:_____________

①分子中除羟基外还有一种碳碳不饱和键;②链状且不存在结构;

③分子中只有3种不同化学环境的氢原子。

(4)设计一条由A制备B的合成路线。_____________

(合成路线常用的表示方式为:)

 

2-甲基丙烯 羧基、羟基 加成反应 取代反应 【解析】根据题干信息结合有机物官能团的转化,依据逆推法(利用G的结构简式)首先判断出各种有机物的结构简式,然后结合问题分析解答。 根据A生成B的结构简式可判断A是异丁烯。B是异丁醛和C反应生成D,D水解生成乙醇和E,根据题给信息知,E和氢气发生加成反应生成F,F加热分解生成水和G,根据G的结构简式知,F的结构简式为:HOCH2 C(CH3)2CHOHCOOH,E的结构简式为:OHCC(CH3)2CHOHCOOH,D的结构简式为:OHCC(CH3)2CHOHCOOCH2CH3,则 (1)A的结构简式为(CH3)2C=CH2,名称是2-甲基丙烯;F的结构简式为:HOCH2 C(CH3)2CHOHCOOH,官能团是羧基、羟基;(2)根据上面的分析可知,①是加成反应,②是取代反应;(3)①分子中除羟基外还有一种碳碳不饱和键;②链状且不存在结构; ③分子中只有3种不同化学环境的氢原子,则符合条件的有机物结构简式为、;(4)由异丁烯A制备B,需要首先加成生成卤代烃,卤代烃水解引入羟基,羟基氧化转化为醛基,则由A制备B的合成路线可设计为。  
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考点分析:
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实验室中模拟纯碱工业制法,进行了如下三步实验:①将CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3,②NH4HCO3和饱和食盐水反应生成小苏打,③将小苏打制成纯碱。

(1)步骤①先通入水中的气体是______。析出NH4HCO3的反应有两步,第二步反应的离子方程式为____________________

(2)步骤②生成了含少量NaCl的小苏打,现用滴定法测定其中NaHCO3的含量。过程为:称取一定质量样品,配成250mL溶液,取出25.00mL用0.1000mol/L的盐酸滴定。实验中所写的定量仪器除滴定管外,还有______________。所用的指示剂是______________

(3)步骤②生成了含少量NaHCO3的纯碱。若用重量法(限用试剂:稀盐酸)测定其中Na2CO3含量,请设计实验方案:_______________________。若该样肠中NaHCO3含量的准确值为99.5%,而上述实验结果为97.6%,则测定的相等误差为___________,可能造成该实验误差的原因是________________

 

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废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。现在3L密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。

(1)某温度时,测得反应体系中有气体1.3lmol,反应1 min后,测得气体为l.37mol,则tmin 内H2的生成速率为___________

(2)某温度时,H2S的转化率达到最大值的依据是_____________(选填编号)。

a.气体的压强不发生变化       b.气体的密度不发生变化

c.不发生变化     d.单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多

(3)实验结果如下图。图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系,曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。该反应为_____反应(填“放热”或“吸热”)。曲线b随温度的升高,向曲线a通近的原因是_________。在容器体积不变的情况下,如果要提高H2的体积分数,可采取的一种措施是________

(4)使1LH2S与20L空气(空气中O2体积分数为0.2)完全反应后恢复到室温,混合气体的体积是______L 。若2gH2S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气,同时放出29.4 kJ的热量,该反应的热化学方程式是__________________

 

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工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下,将KCN转化成KHCO3和NH3(最佳pH : 6.7~7.2);第二步是把氨转化为硝酸:NH3+202HNO3+H2O

请完成下列填空:

(1)写出第一步反应的化学反应方程式_____________,第二步反应的还原产物是_____________ (填写化学式)。

(2)在KCN中,属于短周期且原子半径最大的元素是_____,氮原子最外层电子的运动状态有_______种。水的电子式是________

(3)比较碳和氮元素非金属性强弱,化学反应方程式为_____________

(4)室握下,0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小,在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中,阴离子(除OH-)浓度由大到小的顺序是_____________

(5)工业上还常用氯氧化法处凡含KCN的废水:KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O,2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。两扮相比,微生物处理法的优点与缺点是(各写一条)。

优点:________;缺点:__________________

 

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25℃时,将某强酸和强碱溶液按10 : 1 的体积比混合后溶液恰好呈中性,则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为

A. 9    B. ll    C. 13    D. 15

 

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向含有下列离子的各组溶液中分别通入足量相应气体,各离子还能大量存在的是

A. Fe3+、SO42-,通氨气    B. Na+、HCO3-,通氯气

C. Fe2+、NO3-,通氯化氢    D. Ca2+、Br-,通二氧化硫

 

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