某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。（1）① 若开始时开关K...

某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。

（1）① 若开始时开关K与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的_______腐蚀；

② 若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式____________________。

（2）用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。

① 该电解槽的阳极反应式为：_______________

② 制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A”、“B”、“C”、“D”）___________导出。

③ 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为________________。已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H2O时，理论上有_________kJ的能量转化为电能。

吸氧 D 571.6 【解析】（1）① 若开始时开关K与a连接，则构成原电池，由于溶液显中性，所以钢铁发生的是吸氧腐蚀。②若开始时开关K与b连接，则构成电解池，石墨和电源的正极相连，作阳极，溶液中的氯离子放电，铁和电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电，所以方程式为2Cl﹣+ 2H2O2OH﹣+ H2↑ + Cl2↑；（2）①电解槽中阳极是氢氧根失去电子，电极反应式为4OH――4e－＝2H2O＋O2↑；②阴极氢离子得电子生成氢气，阴极反应式为2H+ + 2 e- = H2↑，因此氢氧化钠在阴极生成，所以从D处导出。③在氢氧燃料电池中，氧气在正极通入，氢气在负极通入，由于溶液是氢氧化钠溶液，因此负极电极反应式为H2 －2e﹣+ 2OH﹣=2H2O ；燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，1mol氢气燃烧生成1mol水，36g水的物质的量为36g÷18g/mol=2mol，所以生成36g水放出的热量是285.8 kJ/mol×2mol＝571.6kJ，即有571.6的能量转化为电能。点睛：明确原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意正负极、阴阳极的判断、离子的移动方向等。难点是电极反应式的书写，注意放电微粒、溶液的酸碱性以及是否存在交换膜等。

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考点分析：

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（11分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g)，平衡混合体系中SO3 的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：

①2SO2(g)+O2(g）2SO3(g)的△H________0（填“>”或“<”），

②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是________。

a．体系的密度不发生变化

b．SO2与SO3的体积比保持不变

c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化

d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3

e．容器内的气体分子总数不再变化

（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①该反应的平衡常数表达式为，升高温度，平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）。

②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是点，温度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）

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A:已知C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：

写出A的电子式_______；C的结构简式___________；

写出苯和液溴反应生成E的化学方程式_________________；

B.下图中的实验装置可用于制取乙炔请填空：

（1）图中，A管的作用是_______制取乙炔的化学方程式是____________________

（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是_____________，乙炔发生了______________反应乙炔通入足量溴的CCl4溶液中反应的方程式是___________，在制取乙炔时常问道恶臭味这是因为实验中产生了H2S，PH3，ASH3等气体，请写出除去H2S杂质气体的离子方程式___________。