下列物质的性质与应用对应关系正确的是
A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂
B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂
C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水
D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂
下列有关化学用语表示正确的是
A. 质子数为78，中子数为117的铂原子：
B. Al3+的结构示意图：
C. 次氯酸钠的电子式：
D. 碳酸的电离方程式：H2CO3
2H++CO32－
习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法正确的是
A. 用太阳能光解水制H2可减少碳排放
B. 用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染
C. 用上图所示方法可改良碱性土壤
D. 用Ba(OH)2可消除水中Cu2+等重金属离子污染
碳及其含碳化合物在人们的生产生活中应用广泛。
(1)将不同量的CO2(g)和H2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，得到如表三组数据；
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需 时间/min | ||
CO2 | H2 | H2 | C2H5OH | |||
1 | 650 | 2 | 6.8 | 2.0 | 0.8 | 6 |
2 | 900 | 2 | 4.4 | 2.0 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | 4 | 8.8 | C | d | t |
①实验1中以v(H2)表示的反应速率为________________
②已知在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数称之为化学平衡常数。900℃化学平衡常数为______________,
③如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，反应物的浓度）平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。则第3组与第2组相比CO2的转化率___________(填“增大”“减小”“不变” 不能确定).
(2)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如图(A、B为多孔性碳棒). 持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL.
①0<V
44.8L时，负极电极反应为_________________
②44.8L<V
89.6L时，电池总反应方程式为_____________
(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。
锌片上发生的电极反应：__________________；银片上发生的电极反应：_________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)___________L；
②通过导线的电量________C。(已知NA＝6.02×1023mol－1，电子电荷为1.60×10－19C)
I..已知拆开或形成1 mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位kJ·mol－1。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示为如图所示：
试根据下表中的化学键键能计算0.1molP4(白磷)在氧气中充分燃烧放出能量为________kJ
化学键 | P—P | P—O | O===O | P===O |
键能/kJ·mol－1 | 198 | 360 | 498 | 585 |
II．将V1 mL 2.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶
液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。请按要求填空：
(1)该实验表明此反应_______(填“吸收”或“释放”)能量， 通过图示分析可以得出：做该实
验时，环境温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。
(2)根据图示计算该NaOH溶液的浓度约是________mol·L－1。
III. 如图所示在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体
②浓硫酸 ③硝酸铵固体 ④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是_____(填序号)
