以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是( )
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-
6CO2↑+24H+
C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L
控制适合的条件，将反应2Fe3+＋2I－
2Fe2+＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上的Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、 NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ）
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B．n(Na+):n(Cl-)可能为7:3
C．若反应中转移的电子为n mol,则0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)：n(NaClO):n(NaClO3)可能为 11:2:1
对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是( )
A. Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
B. 反应过程中能量关系可用上图表示
C. 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极
D. 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体
在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H2
2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s后容器中N2的物质的量是( )
A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol
对于锌、铜、稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有2mol电子通过时，理论上两极变化是①锌片溶解了65g ②锌片增重65g ③铜片上析出2 g H2 ④铜片上析出2 mol H2( )
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④
