Question

下列各组中的性质比较，不正确的是 （　　）

A. 稳定性：NH₃＜PH₃＜SiH₄    B. 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

C. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂    D. 沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl

Answer

A

【解析】A．同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，稳定性：PH3＞SiH4，同主族元素，从上到下非金属性减弱，故稳定性NH3＞PH3，故A错误；B．同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族元素的原子从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；C．同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，主族元素的原子从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正确；D．HX的结构相同，相对分子质量越大，分子间作用力越大，但HF分子间存在氢键，其沸点相对最高，沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故D正确，故选A。

点睛：同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；同主族元素的原子从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强；同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱。