Question

室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.lmol·L^-1的三种酸HA、HB和HD溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是(    )

A. HA、HB和HD均为弱酸

B. P点时，c(B^-)>c(Na⁺)>c(HB)>c(H⁺)>c(OH^-)

C. pH=7时，三种溶液中：c(A^-)=c(B^-)=c(D^-)

D. 三种酸溶液分别被NaOH溶液恰好完全中和后互混：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH^-) - c(H⁺)

Answer

C

【解析】A.根据图像，0.1mol/L的三种酸HA、HB和HD溶液的PH值均小于1，说明它们均部分电离，均是弱酸，故A正确；B.滴定至P点时，溶质为等物质量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，HB的电离为主，但电离程度小，则c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) ，故B正确；C.三种弱酸的强弱程度不同，则pH=7时，三种溶液中水解程度不同，加入NaOH的体积不同，所以钠离子浓度不同，故C错误；D.根据质子守恒，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD) = c(OH-)-c(H+)，故D正确；故选C。

点睛：本题主要考查中和滴定图像，酸碱混合时的定性判断及离子浓度大小比较等知识。在判断溶液中微粒浓度大小的比较时，要重点从三个守恒关系出发，分析思考。三个守恒关系：①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。③质子守恒：由水电离出的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)，在碱性盐溶液中OH－守恒，在酸性盐溶液中H＋守恒。例如，纯碱溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。解答本题时，能够从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键。