Question

部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2S
电离平衡常数(25℃)	Ka＝1.8×10^-4	Ka＝4.9×10^-10	Ka1＝1.3×10^-7 Ka2＝7.1×10^-15

下列有关说法不正确的是

A. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等

B. HCOO^-、CN^-、HS^-在溶液中可以大量共存

C. NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na⁺)=c(H₂S)+c(HS^-)+C(S^2-)

D. 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

Answer

A

【解析】A、根据电荷守恒，HCOONa溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)。NaCN溶液中：c(CN－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)，因为两者是等浓度，等体积，因此c(Na＋)相等，根据电离平衡常数，HCN的酸性弱于HCOOH，因此CN－的水解程度大于HCOO－，NaCN的碱性强于HCOONa，NaCN中c(H＋)小于HCOONa中的c(H＋)，HCOONa中阴离子数目大于NaCN中阴离子数目，故说法A错误；B、根据电离平衡常数，电离出H＋能力：HCOOH>H2S>HCN>HS－，因此这些离子能够大量共存，故说法B正确；C、根据物料守恒，因此有c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)，故说法C正确；D、根据电离平衡常数，HCOOH的酸性强于HCN，等pH等体积时，c(HCN)>c(HCOOH)，HCOOH消耗NaOH的体积小于HCN，故说法D正确。