Question

溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，。室温下，将0.0100mol•L^-l盐酸逐滴滴入20.0mL 0.0100mol•L^-l氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. M点以后NH₄⁺的水解程度逐渐增大

B. 室温下，0. 0100mol•L^-l盐酸的AG =12

C. M点加入盐酸的体积大于20.0 mL

D. M点时溶液中：c(NH₄⁺) =c(Cl^-)

Answer

D

【解析】A．M点后，若盐酸过量，HCl电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解，A错误；B．室温下，0.01 mol•L-l盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，氢氧根离子浓度为10-12mol/L，该盐酸的AG=0.01/10−12=lg10，B错误；C．M点时c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，当加入盐酸的体积为20.00 mL时，溶质为氯化铵，溶液为酸性，若为中性，则加入盐酸体积稍小于20.00mL，C错误；D．根据图象可知，M点的AG=lgc(H+)/c(OH−)=0，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl-），D正确；答案选D。