Question

铜和镁合金46 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO₂气体和336 mL的N₂O₄气体都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．902 g            B．851 g             C．826 g             D．704 g

Answer

B

【解析】

试题分析：根据题意发生的反应有：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O、2NO2N2O4，Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3、Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3,反应后生成Cu(OH)2和Mg(OH)2，，根据以上反应关系可知铜和镁失去电子数等于结合的氢氧根的物质的量，反应后沉淀的质量等于合金的质量加氢氧根离子的质量，生成4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体，反应中转移的电子的物质的量为(4.48L+0.336L×2)÷22.4L/mol=0.23mol，所以生成的沉淀的质量为4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，答案选B。

考点：考查硝酸的性质，氧化还原反应等知识。