Question

6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO₂，反应后溶液中所含H⁺离子为nmol，此时溶液中所含NO₃^-的物质的量为：

A．0.28mol        B．0.3lmol         C．（n+0.2）mol         D．（n+0.4）mol

Answer

C

【解析】

试题分析：6.4g铜的物质的量为6.4g÷64g/mol=0.1mol．铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H+离子为nmol，说明溶液为Cu(N03)2与HN03的混合溶液；根据电荷守恒溶液中n(N03-)=n(H+)+2n(Cu2+)=nmol+0.1mol×2=(n+0.2)mol；故选C。

考点：考查氧化还原反应的计算和硝酸的性质