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下列制备气体的实验设计中错误的是 选项 A B C D 药品 NH4Cl与Ca(...

下列制备气体的实验设计中错误的是

选项

A

B

C

D

药品

NH4Cl与Ca(OH)2

石灰石和

稀盐酸

稀硝酸和铜片

KMnO4

与浓盐酸

装置

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

C 【解析】A.铵盐和碱石灰共热制备氨气,碱石灰干燥氨气,图中装置合理,故A正确;B.反应生成二氧化碳,且碳酸钙为固体,带孔塑料板能使固体、液体分离,可随关随停,图中装置合理,故B正确;C.NO能够与氧气反应生成二氧化氮,不能利用排空气法收集,图中NO会排放在环境中造成污染,装置不合理,故C错误;D.为固体和液体反应生成氯气,反应不需要加热,图中装置合理,故D正确;故选C。  
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考点分析:
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将7g某Cu、Ag合金与一定量的浓硝酸反应,合金完全溶解后放出的气体与标准状况下0.56L氧气混合后,通入水中恰好完全被吸收,则合金中铜的质量为

A. 1.6g    B. 2.4g    C. 3.2g    D. 4.8g

 

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检验某待测溶液中是否含有SO42-,下列实验方法最合理的是

A. 加入稀硝酸酸化的硝酸钡溶液    B. 加入盐酸酸化的氯化钡溶液

C. 先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液    D. 先加稀硝酸酸化,再加硝酸钡溶液

 

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相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较,相等的是(    )

①铜片消耗完所需时间             ②反应生成的气体体积(标准状况)

③反应中氧化剂得到的电子总数     ④反应后溶液中铜离子的浓度

A.①③     B.②④     C.③④     D.只有①

 

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锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为

A2mol    B1 mol    C0.5mol    D0.25mol

 

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汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol,则下列判断正确的是

A. 生成42.0LN2(标准状况)    B. 有0.250mol KNO3被氧化

C. 转移电子的物质的量为2.5mol    D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

 

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