有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。C、D单质都能跟水剧烈反应，lmolC单质跟水反应产生11.2L（标准状况下)B气体单质，1 mol D单质跟水反应产生11.2 L(标准状况下)A气体单质，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试填空：
(1)这四种元素的名称为A_______，B_______，C_______，D_______。
(2) C原子的结构示意图为_______，D离子的结构示意图为_______。
(3)这四种元素的原子半径由小到大的顺序为_______(用元素符号来表示)。
(4)写出C、D单质分别与水反应的化学方程式：
D+H2O：________________；D+H2O：________________。
(5)从以上两个反应中，判断B和C单质的氧化性：
_______>_______，A和D单质的还原性：_______> _______ (填化学式)。
(6分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题:
（1）Y在元素周期表中的位置为 。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______________(写出其中两种物质的化学式)。
（4）ZX的电子式为 。
（1)用电子式表示下列物质的形成过程：
①Na2S_________________； ②H2O________________
(2)写出下列物质的电子式：
③ KOH__________ ④CO2_______________。
（3）下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。回答下列问题：（填序号）（每空2分，共10分）
只含极性键的是_______；含有极性键和非极性键的是_______；含有非极性键的离子化合物是_____。
请回答下列问题：
（1）①和③形成的化合物类型为_______ (填“离子”或“共价”)化合物。
（2）元素①的失电子能力比元素⑥_______(填“强”或“弱”)，试从原子结构方面解释其原因_______。
（3）⑥单质与氧化铁高温下反应的方程式是______________；工业冶炼⑥的哝璜的化学方程式是________。
⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是_____________。
(4)实验室现有元素①的单质和⑥的单质，请简要写出比较两者活动性强弱的一种实验方案_________
X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(y)>r(x)>r(z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是
A. X元素位于ⅥA
B. A不能溶解于B中
C. B的沸点高于C的沸点
D. A和C不可能发生氧化还原反应
法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”微粒的说法不正确的是
A．该微粒不显电性 B．该微粒质量数为4
C．与氢元素的质子数相同 D．该微粒质量比氢原子大
