诺氟沙星别名氟哌酸，是治疗肠炎痢疾的常用药。其结构简式如右图，下列说法正确的是
A. 该化合物属于苯的同系物
B. 分子式为Cl6 H16 FN3O3
C. 1mol该化合物中含有6NA个双键
D. 该化合物能与酸性高锰酸钾、溴水、碳酸氢钠溶液反应
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 25℃、l0IKPa下，NA个C18O2分子的质量为48g
B. 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NA
C. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA
D. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l NA
化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用
B. PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应
C. 苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧
D. 淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物
明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离（ ）
A. 汽油和氯化钠溶液 B. 39%的乙醇溶液
C. 氯化钠与单质溴的水溶液 D. 硝酸钾和氯化钠的混合物
重铬酸钾（K2Cr2O7)是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备。铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。
已知：①NaFeO2遇水强烈水解②2CrO42-(黄色) + 2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
请回答下列问题：
(1)将矿石粉碎的目的是________；高温灼烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为__________。
(2)滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式________。滤渣2的主要成分是A1(OH)3和______________。
(3)用简要的文字说明Na2Cr2O7溶液中加入KC1固体，降温析出K2Cr2O7的原因_______。
(4) 25°C时，对反应2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O，取Na2CrO4溶液进行实验，测得部分实验数据如下：
时间/ (S) | 0 | 0.01 | 0.02 | 003 | 0.04 |
(CrO42-)/ (mol·L-1) | 0.20 | 1.6×10-2 | 1.2×10-2 | 1.0×10-2 |
|
(Cr2O72-)/ (mol·L-1) | 0 | 9.2×l0-2 | 9.4×10-2 |
| 9.5×10-2 |
反应达到平衡时，溶液的pH=l，该反应平衡常数K为______。
②下列有关说法正确的_____________。
a.加少量NaHCO3固体，可使溶液的橙色加深
b.0.03 s时v(CrO42-)(正)=2v(Cr2O72-)(逆)
c.溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=2 : 1时该反应己达平衡状态
d.反应达到平衡时CrO42-的转化率为95%
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：
己知:
I.酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式；
II. CeO2不溶于稀硫酸；利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物。
请按要求回答下列问题：
(1) Ce的原子序数为58，它位于元素周期表中第______周期。
(2)步骤①、⑥反应的化学方程式分别为_________________、______________。
(3)检验滤渣B洗涤干净的方法是____________________。
(4)步骤③的离子方程式为____________________。
(5)操作X名称为_________________。
(6)在滤液B中加过量铁粉于50 °C水浴中加热充分反应后趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集得产品绿矾。
步骤②中的硫酸溶液过稀会导致____________；静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是______________________。
(7)取2.08 g产品Ce(OH)4加过量稀硫酸溶解后，用0.1000 mol/L FeSO4溶液滴定至终点共消耗90.00mL，则产品中Ce(OH)4的质量分数为______________。
