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我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素,...

我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素,分别属于ⅤAⅢA族。下列说法中,不正确的是(   )

A. 原子半径:Ga > As > P    B. 热稳定性:NH3> PH3> AsH3

C. 酸性:H3AsO4> H2SO4> H3PO4    D. Ga(OH)3可能是两性氢氧化物

 

C 【解析】试题分析:A、同周期元素从左到右,原子半径减小,同主族元素从上到下,原子半径增大,所以原子半径镓大于砷大于邻,正确;B、同主族元素从上到下非金属性减弱,所以非金属性氮>磷>砷。非金属性越强,氢化物越稳定,所以正确;C、同周期元素从左到右非金属性增强,同主族元素从上到下,非金属性减弱,非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,所以有H2SO4> H3PO4>H3AsO4,错误;D、镓在第四周期第三主族,与铝同族,与铝具有相似性,氢氧化铝是两性氢氧化物,镓的金属性比铝强,所以可能液是两性,正确。 考点:同一周期元素性质的递变规律与原子结构的关系  
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考点分析:
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NH4+质子总数和电子总数都相同的微粒是(  )

A. Al3+    B. H3O+    C. OH-    D. H2O

 

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下列叙述正确的是(  )

A. 碱金属元素是指IA族的所有元素

B. 副族元素没有非金属元素

C. 同周期第ⅡA族和第IIIA族的元素,原子序数之差只能是1或25

D. 部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如右上图所示, 则A可能表示单质的熔沸点

 

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YBa2Cu8OxY为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于的说法正确的是(  )

A. Y在周期表中的位置是第4周期IIIB    B. 属于非金属元素

C. 核素的质子数与中子数之差为50    D. 是两种不同的核素

 

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【化学——选修5:有机化学基础】

聚碳酸酯(D)可制作车、船、飞机的挡风玻璃。由A可合成聚碳酸酯(D)及食用香精(H)合成路线如下图所示(部分反应条件略去)。已知A、B中都只有一种化学环境的氢原子。请回答下列问题:

(1)A中的官能团名称为_____________

(2)FG的反应类型为________________

(3)1molH最多能与_____________molH2发生反应。

(4)C的结构简式为______________

(5)由B生成碳酸二甲酯的化学方程式为___________

(6)G的同分异构体中,符合以下条件的有____种:①能与FeCl3溶液发生显色反应;②苯环上只有2个取代基且互为对位。其中核磁共振氢谱只有5组峰的是_______(写结构简式)。

(7)请根据题中信息设计简要合成路线以CH3C=CLi、乙醇和上述路线图中的个别物质合成1,3-戊二烯。合成路线流程图示例如下:________

 

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abcde是原子序数依次递增的五种短周期元素,其中a元素组成的一种粒子不含电子;b元素的最高价氧化物的水化物甲能与其氢化物生成一种盐乙;d的单质能与酸、碱反应均生成氢气;a,b,d三种元素能与c元素形成常见的化合物;d,e两种元素组成de3型化合物.

(1)写出由以上某些元素构成的既含极性共价键,又含非极性共价键的化合物的电子式_________(写出一种即可)

(2)b的常见氢化物的空间构型是_________:bc的最简单氢化物中稳定性最强的是_____(填化学式)。

(3)写出三种由以上元素组成的具有漂白性的物质_________(写化学式)。

(4)be3和含有ec2离子的溶液反应可生成ec2气体和一种碱性气体,写出其离子方程式________.

(5)常温下,甲、乙的水溶液的 pH 均为 5。则两溶液中由水电离出的 H+浓度之比是_________.

(6)由上述元素所形成的常见物质 XYZWMN 有如下转化关系:

X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为___________

②将一小块N的金属箔在酒精灯上加热至熔化后的现象为__________

 

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