与NH4+质子总数和电子总数都相同的微粒是（ ）
A. Al3+ B. H3O+ C. OH- D. H2O
下列叙述正确的是（ ）
A. 碱金属元素是指IA族的所有元素
B. 副族元素没有非金属元素
C. 同周期第ⅡA族和第IIIA族的元素，原子序数之差只能是1或25
D. 部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如右上图所示, 则A可能表示单质的熔沸点
YBa2Cu8Ox（Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于
的说法正确的是（ ）
A. Y在周期表中的位置是第4周期IIIB族 B. 属于非金属元素
C. 核素
的质子数与中子数之差为50 D. 
和
是两种不同的核素
【化学——选修5：有机化学基础】
聚碳酸酯（D）可制作车、船、飞机的挡风玻璃。由A可合成聚碳酸酯（D）及食用香精（H）合成路线如下图所示（部分反应条件略去）。已知A、B中都只有一种化学环境的氢原子。请回答下列问题：
（1）A中的官能团名称为_____________。
（2）FG的反应类型为________________。
（3）1molH最多能与_____________molH2发生反应。
（4）C的结构简式为______________。
（5）由B生成碳酸二甲酯的化学方程式为___________。
（6）G的同分异构体中，符合以下条件的有____种：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上只有2个取代基且互为对位。其中核磁共振氢谱只有5组峰的是_______（写结构简式）。
（7）请根据题中信息设计简要合成路线以CH3C=CLi、乙醇和上述路线图中的个别物质合成1，3-戊二烯。合成路线流程图示例如下：________
a、b、c、d、e是原子序数依次递增的五种短周期元素，其中a元素组成的一种粒子不含电子;b元素的最高价氧化物的水化物甲能与其氢化物生成一种盐乙;d的单质能与酸、碱反应均生成氢气；a,b,d三种元素能与c元素形成常见的化合物；d,e两种元素组成de3型化合物.
（1）写出由以上某些元素构成的既含极性共价键，又含非极性共价键的化合物的电子式_________（写出一种即可）
（2）b的常见氢化物的空间构型是_________:b、c的最简单氢化物中稳定性最强的是_____（填化学式）。
（3）写出三种由以上元素组成的具有漂白性的物质_________（写化学式）。
（4）be3和含有ec2－离子的溶液反应可生成ec2气体和一种碱性气体，写出其离子方程式________.
（5）常温下,甲、乙的水溶液的 pH 均为 5。则两溶液中由水电离出的 H+浓度之比是_________.
（6）由上述元素所形成的常见物质 X、Y、Z、W、M、N 有如下转化关系：
①X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为___________
②将一小块N的金属箔在酒精灯上加热至熔化后的现象为__________。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。
（1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________________。
（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：
①操作（Ⅰ）的方法为_________________，隔绝空气减压干燥。
②检验产生X气体的方法是________________。
③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是____________________。
（3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：
步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液，
步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe（OH）3和CrO42－
步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+
步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积30.00 mL。
已知：滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。
①步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是______________。
②写出步骤3中发生反应的离子方程式__________________________。
③步骤5中能否不加指示剂_________，原因是________________。
④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为__________。
（4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是__________ （填字母）。
A．pH=2时，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO4－的分布分数逐渐增大
C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋
D．将K2FeO4晶体溶于水，水溶液呈弱碱性
