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二碳化学的研究在工业生产中具有重要意义。 (1)在一定温度和压强下,已知: 化学...

二碳化学的研究在工业生产中具有重要意义。

(1)在一定温度和压强下,已知:

化学键

C—H

C—O

O—H

C=O

O=O

C—C

键能(kJ·mol-1)

414

326

464

728

498

332

 

①CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)CH3CHO(g)+H2O(g)△H1=____________

②若2CH3CHO(g)+O2(g)2CH3COOH(g)反应可自发进行,

则CH3CH2OH(g)+O2(g)CH3COOH(g)+H2O(g)△H2_____0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)将一定量CH3CH2OH和O2充入恒温、恒压密闭容器中,发生反应2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)至平衡状态。下列图像不合理的是_________

(3)己知:25℃,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)= 1.75×10-5 ≈1.3,lgl.3≈0.1

①25℃,0.lmol·L-1CH3COOH 溶液的pH =______;将0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度大小关系为__________________

②25℃,0.2 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反应的平衡常数Kh=_____ (保留2位有效数字)。

③25℃,向0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体,NH3·H2ONH4+ + OH-的电离平衡_______(填“正”、“逆”或者“不”)移;请用氨水和某种铵盐(其它试剂与用品自选),设计一个实验证明NH3·H2O是弱电解质___________

 

203 kJ·mol-1 < B 2.9 c(CH3COO-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) 5.7×10-10 逆 取少量氨水于试管中,滴加2~3滴酚酞试液,再加入少量醋酸铵固体,充分振荡后溶液红色变浅。证明NH3·H2O 是弱电解质(其它合理答案均可) 【解析】(1)①根据反应的焓变等于反应物的键能和减去生成的键能和可知:CH3CH2OH(g) +1/2 O2(g) CH3CHO(g)+ H2O(g) △H1=(414×5+332+464+326+498×)kJ·mol-1-(414×4+332+728+464×2)kJ·mol-1=203 kJ·mol-1 kJ·mol-1; ②已知2CH3CHO(g) +O2(g) 2CH3COOH(g)的△S<0,若2CH3CHO(g) +O2(g) 2CH3COOH(g)反应可自发进行,则△G=△H2-T△S<0,故△H2<0; (2 )A.气体的总质量不变,混合气体的体积增大,则密度先减小后不变,故A正确;B.气体的总质量不变,混合气体的总物质的最变大,平衡摩尔质量逐渐变小,最终不变,故B错误;C.随反应的进行,反应物的量逐渐减小,生成物的量逐渐增大,最终不变,故C正确;D.反应物的转化率未平衡前增大,平衡后不变,故D正确;答案为A。 (3)① 已知CH3COOHCH3COO-+H+,25℃,0.lmol·L-1CH3COOH 溶液中Ka(CH3COOH)=[c(H+)×c(CH3COO-)]÷c(CH3COOH)=1.75×10-5,则c(H+)2=1.75×10-5÷c(CH3COOH)=1.75×10-5÷0.1mol/L=1.75×10-6,c(H+)=×10-3mol/L=1.3×10-3mol/L,此时溶液的pH=3-lg1.3=2.9;CH3COOH的电离能力和NH3·H2O相同,则CH3COO-和NH4+水解能力也相同,则CH3COONH4溶液显中性,等浓度等体积的CH3COOH溶液和的氨水混合恰好生成CH3COONH4,结合电荷守恒式c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),所得溶液中离子浓度大小关系为 c(CH3COO-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-); ②已知NH4+ +H2ONH3·H2O+H+,此时Kh=Kw÷Kb(NH3·H2O)=1×10-14÷1.75×10-5=5.7×10-10 ; ③25℃,向0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体,溶液中NH4+浓度增大,NH3·H2ONH4+ + OH-的电离平衡逆向移;欲证明NH3·H2O是弱电解质,可取少量氨水于试管中,滴加2~3滴酚酞试液,再加入少量醋酸铵固体,充分振荡后溶液红色变浅,即可证明NH3·H2O 是弱电解质。  
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考点分析:
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回答下列问题:

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E中冰盐水的温度可低至-22℃,其作用是_______________

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(4)①过程I中焙烧As2S3的化学反应方程式为_______________

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电解含AsO33-的溶液,阳极的电极反应式为______________

(6)测定某As2O3粗产品(含As2O5杂质)中As2O3的质量分数的实验过程如下:

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b.分别移取25.00mL上述溶液,用0.02500 mol·L-1的I2标准溶液进行滴定(I2将AsO33-氧化为AsO43-,淀粉溶液为指示剂)。每次滴定开始时液面读数如图一所示,三次滴定结束时,I2标准溶液液面读数如图二〜图四所示。

①描述滴定终点的现象_____________________

②粗产品中As2O3的质量分数为______________ (用含有m的代数式表示)。

 

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常温下,某溶液XFe3+SO42-Cu2+Na+CO32-Al3+中的几种离子组成。取少量待测液滴加KSCN溶液,溶液变红;另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤,向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如下表所示,下列说法正确的是

沉淀物

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀的pH

1.9

4.7

3.4

沉淀完全的pH

3.2

6.7

4.7

 

 

A. 该温度下Ksp[Fe(OH)3]=1×10-14.6

B. W主要含有 Cu(OH)2Al(OH)3

C. 溶液X中一定含有Cu2+Fe3+SO42-

D. 取溶液Y进行焰色反应,可判断溶液X中是否含有Na+

 

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用单质铁去除酸性水体中NO3-的原理如图所示,下列说法错误的是

A. 能量转化形式主要为化学能转化为电能

B. 电极材料分别为FeFe3O4

C. 负极反应为:NO3-+8e-+l0H+==NH4++3H2O

D. 该原理的总反应可表示为:NO3-+3Fe+2H++H2O= NH4+ +Fe3O4

 

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某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2,该有机物的可能结构有(不考虑立体异构)

A. 9种    B. 10种    C. 11种    D. 12种

 

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