常用药品羟苯水杨胺的合成路线如下。
已知：①
；
②
；
③当苯环上连有羧基，在苯环上引进的新取代基易进入羧基的间位。
回答下列问题：
（1）羟苯水杨胺的分子式为______，F含有的官能团名称是________。
（2）A的名称为___________。
（3）A→B所需试剂为______；D→E的反应类型属于_________。
（4）B→C反应的化学方程式为_____________。
（5）F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的共有_____种，其中能发生水解反应，核磁共振氢谱显示4组峰，其峰面积之比为l:2:2:1的同分异构体的结构简式是__________。
（6）写出以甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备高聚物
的合成路线______。
I．铬单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料。
（1）基态铬原子的价电子轨道表示式为________________；CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4互溶，据此判断CrO2Cl2的晶体类型属于_________________。
（2）配合物CrCl3·6H2O的配位数为6，它有三种不同组成、不同颜色的固体，其中一种为浅绿色固体，该固体与足量硝酸银溶液反应时，0.5mol固体可生成1mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体的配体个数比（Cl-：H2O）为_____________。
II.砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示：
（3）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为__________。
（4）AsH3分子的立体构型为__________，其中As原子的杂化方式是______。1个(CH3)3Ga分子中含有_________个σ键，砷的第一电离能_______（填“>”或“<”）镓的第一电离能。
（5）砷化镓晶休中砷和镓的最近原子核间距为a nm，砷化镓的摩尔质量为bg·mol-1，阿伏加德罗常数值为NA，则砷化镓晶体的密度表达式是_____________g·cm-3。
四氯化钛(TiCl4)是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。实验室以TiO2和CCl4为原料树取液态TiCl4的装置如图所示（部分夹持装置省略）。
已知：有关物质的性质如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
CCl4 | -23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾，在550 ℃时能被氧气氧化 |
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是________，仪器A中盛装的试剂是___________。
（2）CCl4的电子式为__________。
（3）装置C处硬质玻管中反应的化学方程式为__________________。
（4）TiCl4遇潮湿空气会产生TiO2，反应的化学方程式为________________。
（5）仪器N中收集到的物质主要有___________（写化学式），从产物中分离出TiCl4的实验方法是_____________。
（6）TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得，生成体积比为2∶1的CO和CO2混合气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。请设计实验方案验证产物气体中有CO:_______________。
PbO主要用做电子管、显像管、光学玻璃和防X射线的铅玻璃的原料，它是一种难溶于水，密度较大的固体。下图是用某工业废渣（含PbSO435%，其余为CaSO4）生产PbO的主要流程。
已知：从液体中分离出密度较大且不溶的固体常用倾析法，即先使固体沉降，再将上层溶液倾倒入另一容器。
根据以上流程回答下列问题：
（1）废渣A的主要成分是__________________（填化学式）。
（2）PbSO4在热的NaCl浓溶液中溶解生成PbCl42-，则①中反应的离子方程式为_______；加入CaCl2的目的是________________。
（3）“滤液B→PbOHCl”的离子方程式为_________________。
（4）已知NaOH浓溶液有强烈的腐蚀性，会腐蚀滤纸。所以，从粗产品悬浊液提取最终产品的操作X依序是（填操作名称）__________、___________、过滤、干燥。
（5）为了测定产品中PbO的纯度，取0.4g研细的产品于锥形瓶中，加入水和36%的乙酸溶液，温热使产品溶解，冷却后加入缓冲溶液和指示剂，用浓度为0.2000mol/L的EDTA（用H2Y表示）溶液滴定到终点，消耗EDTA溶液8.30mL，计算产品中PbO的纯度为_______（保留三位有效数字）。（已知：Pb2++H2Y=PbY+2H+）
甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。有关反应的热化学方程式如下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l)△H=-44kJ/mol
I.写出CH3OH(l)不完全燃烧生成CO和H2O(l)的热化学方程式：_________________。
II. 工业上可用CO和H2制取甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ/mol。为研究该反应平衡时CO转化率与反应物投料比(反应物投料比=
)以及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并依反应数据绘出下图：
回答下列问题：
（1）反应热a____0(填“>”或“<”)，判断理由是______。
（2）在其他条件相同，曲线I、II分别表示反应物投料比不同时的反应过程曲线。
①反应物投料比I_____II(填“>”或“<” 或“=”)。
②若按曲线II反应，n(CO)起始=10mol，反应物投料比=0.5，则A点的平衡常数(Ka)值为____，B点的平衡常数(Kb)值为________________。
（3）为提高CO的转化率，除了可以适当改变反应物与生成物的浓度外，还可以采取的措施有：________________、_______________。
常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH等体积混合，所得溶液呈酸性
B. 0.1mol/L的CH3COOH溶液再加水稀释过程中
减小
C. pH=5的NaHSO3溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度
D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-）
