Question

有两种气态烃组成混合气体2.24L，完全燃烧后，得到3.36LCO₂和3.6g水，则关于该混合烃的组成判断正确的是

A. 可能含甲烷    B. 一定含乙烷

C. 一定是甲烷和乙烯的混合气体    D. 可能是甲烷和丙炔的混合气体

Answer

D

【解析】标况下2.24L混合烃的物质的量为： =0.1mol，标况下3.36L二氧化碳的物质的量为：n(CO2)= =0.15mol，3.6g水的物质的量为：n(H2O)= =0.2mol，则混合烃的平均化学式为：C1.5H4，由于两种气态烃的混合物，则一定含有C原子数小于1.5的烃，所以一定含有甲烷，又由于甲烷中含4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，根据以上分析可知，混合气体中一定含有甲烷，可能含有乙烯或丙炔，一定没有乙烷，故A、B、C错误，故选D。

点睛：本题考查了有机物分子式的计算。注意掌握利用平均分子组成判断烃的组成的方法，明确质量守恒定律在化学计算中的应用。本题的难点是对平均化学式的理解。