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某烷烃的一种同分异构体只有一种一氯代物,该烷烃的分子式不可能是 A. C4H10...

某烷烃的一种同分异构体只有一种一氯代物,该烷烃的分子式不可能是

A. C4H10    B. C5H12    C. C8H18    D. C17H36

 

A 【解析】该烃的同分异构体中,有一种同分异构体的一氯代物只有1种,说明其分子中只含有一种氢原子,根据甲烷和乙烷分子中都只有1种H原子可知:从CH4的组成与结构出发,将H全部替换为-CH3得到C5H12,依此类推得到C17H36、C53H108;从CH3CH3的组成与结构出发,将H全部替换为-CH3得到C8H18,依此类推得到C26H54、C80H162,根据分析可知,满足条件的只有C4H10,故选A。  
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考点分析:
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苯分子中六个碳-碳键是完全等同的,不是单双键交替结构,下列事实不能证明这一结论的是

A. 苯的一氯代物只有一种    B. 苯的二氯代物只有三种

C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色    D. 苯分子中六个碳碳键键长完全相等

 

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下列系统命名法正确的是

A. 2-甲基-4-乙基戊烷    B. 2,3-二乙基-1-戊烯

C. 2-甲基-3-丁炔    D. 对二甲苯

 

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下列化学式中,只表示一种纯净物的是

A. C    B. C4H8    C. C2H6O2    D. CH2Cl2

 

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铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)铬元素基态原子的电子排布式为_________;硫酸铜溶于氨水,形成[Cu(NH34]SO4溶液,[Cu(NH34]SO4中阴离子的立体构型是_______________接受孤对电子对;金属铜的堆积方式为______

(2)制备Cr2O2Cl2的反应式为K2Cr2O2+3CCl4=2KCl+2Cr2O2Cl2+3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序是_____________(用元素符号表示)。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中中心原子的杂化方式为________,COCl2分子中ɑ键和π键的个数比为__________

③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同。其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。则熔点:NiO_________FeO(填“>”、“<”或“=”)。

(4)Cu和Ca的合金呈粉末状,极易被氧化,其晶胞结构如图所示:

①该晶体的化学式为_________,铜和钙两种金属相比铜的熔点比钙高,其原因是_______

②已知该晶胞的密度为dg·cm-3,Ca半径为r1cm,Cu半径为r2cm,设NA为阿伏伽德罗常数,则该晶胞的空间利用率为________(用含d、r1、r2、NA的代数式表示)。

 

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AlOH3H2SO4、工业(NH42SO4(含FeSO4)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如右图所示:

回答下列问题:

(1)氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为________________

(2)当25℃时,Kw=1.0×10-14KbNH3·H2O)=1.75×105。(NH42SO4溶液呈酸性,其原因是(用力方程式解释):__________;该离子方程式的平衡常数K约为______(填具体数字)。

(3)如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽_________

(4)NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热,反应的化学方程式为__________

(5)综上分析,流程图中M的主要成分的化学式为________M可用一种物质吸收以实现循环利用,该物质的名称是_________

(6)固体NH4Al(SO4)212H2O在加热时,固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体成分的化学式为_____________

 

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