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H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体,它的一种合成路线如下: 回答下列问题: (...

H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体,它的一种合成路线如下:


回答下列问题:

(1)G中官能团名称是___________________;反应②的反应类型为________________

(2)反应①的化学方程式为______________;反应⑥的化学方程式为_____________

(3)C的结构简式为__________________;E的结构简式为_____________________

(4)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式:______________________

Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应

Ⅱ.能发生银镜反应

III.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1

(5)仿照H的合成路线,设计一种由合成的合成路线_________________________________________________________________________

 

酯基 取代反应 ; 【解析】根据流程可推断:A为苯,苯与HCHO、HCl在ZnCl2的催化下发生反应生成B(),与NaCN发生取代反应生成C(),D与CH3I发生取代反应生成E(); (1)G含的官能团是酯基;反应②属于取代反应;(2)反应①是苯与HCHO、HCl在ZnCl2的催化下发生反应生成和水,其化学方程式为;反应⑥是F与甲醇的酯化反应,其化学方程式为; (3)C是与NaCN发生取代反应生成的;E是D与CH3I发生取代反应生成的;(4) 能与FeCl3溶液发生显色反应,说明结构中含有酚羟基,能发生银镜反应说明结构中含有醛基,分子中只有两个氧原子,则应该有一个酚羟基和一个醛基,核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1,结合碳原子个数,应该含有两个甲基且在苯环的对称位上,故满足条件的F的同分异构体的结构简式有:; (5)仿照H的合成路线,由合成的合成路线可以将与浓氢氯酸取代反应生成,与NaCN反应生成的,再酸化转化为苯乙酸,苯乙酸在浓硫酸作用下与苯甲醇发生酯化反应得到目标产物,流程如下: 。 点睛:本题通过有机合成流程考查考生对羟的衍生物的相互转化,解题的关键是根据反应条件以及参与反应的物质和前后物质官能团差异进行判断,得出物质之间的联系,从而得解,参照反应物流程中官能团变化得出仿照的合成路线。题目难度适中。  
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铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题:

(1)画出基态Cu原子的价电子排布图_______________

(2)已知高温下Cu2O比CuO稳定,从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因____________________________________

(3)配合物 [Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是___________,配体中提供孤对电子的原子是________。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________(用元素符号表示)。

(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示,则晶体铜原子的堆积方式为____________

(5)M原子的价电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为_____________

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于________化合物(填“离子”、“共价”)。

③已知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4,则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为___________pm(写出计算列式)。

 

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黄铜灰渣(含有CuZnCuOZnO及少量的FeOFe2O3)生产氯化铜晶体的流程如下:

(1)反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是______________________

(2)滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是___________________

(3)写出反应Ⅱ的化学方程式____________________________________________________

(4)“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_____________________

(5)在空气中直接加热CuCl2·xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是___________________________________________________(用化学方程式表示)

(6)CuCl2·xH2O晶体中x值的测定:称取3.420g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 4.400×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl- 外,不含其它与Ag+反应的离子),待Cl- 完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000 mol·L-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定终点的现象是_______________________________________

②若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL,则CuCl2·xH2O x值为________

 

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碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。

I、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。

①一定条件下,氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH2C1),己知部分化学键的键能:

则上述反应的热化学方程式为:____________

②氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂,有缓慢而持久的杀菌作用,可以杀死H7N9禽流感病毒,其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质,该反应的化学方程式为______________

Ⅱ、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

(1)在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2,在一定条件下发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)    △H,CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示(α、β、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线)。

请回答下列问题:

①反应的△H_____0,氢碳比α____β,Q点v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)

②若起始时,CO2的浓度为0.5mol·L-1,氢气的浓度0.1mol/L;则P点对应温度的平衡常数的值为_______

(2)已知:碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11、草酸H2C2O4,K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5

①下列微粒可以大量共存的是_______(填字母)。

a.CO32-、HC2O4- b.H2CO3、C2O42- c. C2O42-、HCO3- d.H2C2O4、HCO3-

②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子(除OH外)浓度由大到小的顺序是_________

③通过技术判断中和反应2Fe(OH)3(s)+3H2C2O42Fe3++6H2O+3C2O42-在常温下能否发生反应________。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39;66=4.67×104

 

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工业上常用亚硝酸钠(NaNO2)作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备NaNO2并探究NO、NO2的某一化学性质(A中加热装置已略去)。

已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2+

请回答下列问题:

(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________

(2)用上图中的装置制备NaNO2,其连接顺序为:a→_____________→h(按气流方向,用小写字母表示),此时活塞K1、K2如何操作_______________________

(3)E装置发生反应的离子方程式是________________________

(4)通过查阅资料,NO2或NO可能与溶液中Fe2+发生反应。某同学选择上述装置并按A→C→E顺序连接,E中装入FeSO4溶液,进行如下实验探究。

步骤②操作的目的是__________________;步骤③C瓶中发生的化学方程式为________________

通过实验可以得出:___________(填“NO2、NO中的一种或两种”)和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色。

 

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室温下,用相同物质的量浓度的HC1溶液,分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1。的三种碱(AOHBOHDOH)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断正确的是

A. 滴定时,随着盐酸溶液的滴入,水电离出的c(H+)始终增大

B. 滴定至P点时,溶液中:c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

C. pH=7时,三种溶液中c(C1-)相等

D. 当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)

 

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