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常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mo...

常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中错误的是

A. HA为一元强酸

B. MOH为一元弱碱

C. N点水的电离程度大于K点水的电离程度

D. K点对应的溶液中:c(MOH)c(OH)c(H)0.01 mol·L-1

 

D 【解析】A、起点时pH=2,c(H+)=10-2mol·L-1,HA的浓度为0.01mol·L-1,即HA为强酸,故说法正确;B、加入50mL的MOH时,两者恰好完全反应,此时溶液显酸性MA属于强酸弱碱盐,即MOH是弱碱,故说法正确;C、K点溶液中MOH的物质的量大于N点时MOH的物质的量,对水的电离抑制增强,故说法正确;D、K点溶质为MOH和MA,且两者物质的量相等,根据电荷守恒,得出c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),根据物料守恒,c(M+)+c(MOH)=2c(A-),两式变形,得到c(MOH)+2c(OH-)-2c(H+)=c(M+),即c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=c(M+)+c(H+)-c(OH-)=c(A-)=0.01/2mol·L-1=0.005mol·L-1,故说法错误。  
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现在污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(),其原理如图所示,下列说法正确的是

A. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A

B. A极的电极反应式为

C. 当外电路中有0.2mole转移时,通过质子交换膜的H+的个数为0.1NA

D. B极为电池的正极,发生还原反应

 

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X是组成有机物的基本骨架元素,元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数,元素Z的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是

A. X、Y的单质均具有较高的熔沸点

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、X

C. 原子半径由大到小的顺序: X、Y、Z

D. Z、W形成的化合物中既含有离子键,又含有共价键

 

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药物阿司匹林可由水杨酸制得,它们的结构如图所示。有关说法正确的是(     )

A. 1 mol阿司匹林最多可消耗3 molH2

B. 水杨酸分子中所有原子不可能共面

C. 水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应

D. 1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH

 

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下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是

选项

实验操作及现象

结论

A

用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧,火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)

待测试液中一定含有钾元素,可能含钠元素

B

向某无色溶液中通入过量的CO2气体,有白色沉淀产生

该溶液中一定含有SiO32–

C

向品红溶液中通入某气体后,溶液褪色

该气体一定是SO2

D

向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液,产生白色沉淀,继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀

Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2的溶解度

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A. 常温下,Na2O2与H2O反应生成1mol O2时,转移电子数是2NA

B. 标准状况下,11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA

C. 标准状况下,2.24 LCl2溶于水中达到饱和,可得到HClO分子的数目是0.1NA

D. 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA

 

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