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地球表面十公里厚的地层中,含钛元素达千分之六,比铜多61倍,金属钛(Ti)被誉为...

地球表面十公里的地中,含钛元素达千分之六,比铜多61倍,金属钛(Ti)被誉为21世纪金属其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体由于具有令人满意的仿金效果,越来越多地成为黄金的代替品TiCl4为原料经过一系,列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如下图)

图中的M是短周期金属元素,M的部分电离能如表:

 

I1

I2

I3

I4

I5

电离能/(kJ·mol-1)

738

1451

7733

10 540

13 630

 

 

请回答下列问题:

TiO2离子晶体,己知晶体中阳离子的配位数为6,阴离子的配位数为3,则阳离子的电子排布式为___________

⑵金属Ti与金属M的晶体原子堆积模式相同,其堆积模型为_________(填写堆积模型名称),晶体中原子在二维平面里的配位数为_____________

⑶室温下TiCl4为无色液体,沸点136.4℃,由此可知其晶体类型__________构成该晶体的粒子的空间构型为_____________

(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似,如下图所示,已知该氮化钛的密度为p g·cm-3,则该晶胞中N、Ti之间的最近距离为_____ pm,(NA为阿伏加德常数的数值,只列算式)。该晶体中与Ti原子距离相等且最近的Ti原子有___________个。

(5)科学家通过X射线探明KC1、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl晶体结构相似且知种离子晶体的晶格能数据如下:

子晶体

NaCl

KC1

CaO

格能/(kJ·mol-1)

786

715

3401

 

KC1、CaO、TiN三种离子晶体硬度由低到的顺序为_____________

 

1s22s22p63s23p6 六方最密堆积 6 分子晶体 正四面体 12 KCl
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考点分析:
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化学镀镍是指不使用外加流,利用氧化还原作用在金属制件的表面上沉积一层镍的方法次磷酸钠(NaH2PO2)化学镀镍重要原料,工业上制备NaH2PO2·H2O的流程如

回答下列问题:

次磷酸钠(NaH2PO2)是次磷酸(H3PO2)NaOH溶液反应的产物NaH2PO2属于_______(填正盐”“酸式盐”“碱式盐 NaH2PO2中磷元素的化合价为___________

(2)在反应器中加入乳化剂并搅拌的是________________

(3)在反应器中发生多个反应其中白磷(P4)与Ca(OH)2反应生成次磷酸钠及化氢的化学方程式_________________________

(4)流程中通入CO2目的是______________,滤渣X的化学式为_____________

(5)流程中母液中的溶质除NaH2PO2外,还有的一种主要成分为_____________

(6)含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷该反应的离子方程式____________

(7)某次生产投入的原料白为1240 kg速乳化反应器中有80%的白转化为次磷酸钠及化氢忽略其它步骤的损,理论上最终得到产品NaH2PO2·H2O质量应为__________kg(NaH2PO2·H2O的相对分子质为106)

 

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德国化学家哈伯(F. Haber, 1868-1930)发明的合成技术使大气中的氮气变成了生产氮肥的永不枯竭的廉价来源从而使农业生产依赖土壤的程度减解决了地球上粮食不足导致的饥饿和死亡问题。因此这位解救世界食危机的化学天才获得了1918年诺贝尔化学奖现在我们在实验室拟工业制的过程,以探究外界条件对平衡的影响

阅资料获得以键能数据:

化学键

N≡N

H-H

N-H

/(kJ/mol)

946

436

391

 

 

(1)计算工业合成反应的反应热:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=________ kJ/mol

(2)一定温度下,向一个恒压容器中充入N20.6mol,H2 0 .5mol,在一定度下进行反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡时N2的转化率为1/6,此时容器的体积为1L

该温时容器中平衡体系的平衡常数______________

若保持平衡时的温度和压强不变,继续向平衡体系中通入0.9mol N2,则平衡将_______(填正向,“逆向”或“)移动

(3)在两个相等,温度分别T1和T2容器中充入由1 mol N2和3 molH2组成的混合气体,发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),平衡后改变容器体积,容器 N2体积分数随压强的变化如所示据图判断下列说法正确的是______________

a.A B C三点的平衡常数大小关系:KA<KB<KC

b.B点和C点的H2浓度大小关系:B<C

c.A点和B点混合气体的密度大小关系:A<B

d.A点和C点混合气体的平均相对分子质量大小关系:A>C

(4)合成氨业会产生大量副产物CO2工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2,,得溶液X,再利用电解法K2CO3溶液再生,其装置所示:

①在阳极区发生的反应包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

②简述CO32-在阴极区再生的原理________________

③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇,工业上利用该反应合成甲醇。

已知:25 ℃,101 KPa下:

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)  Δ H1=-484kJ/mol

2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g)  Δ H2=-1352kJ/mol

写出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的热化学方程式_______________

 

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式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2],孔雀绿颜色.又称为孔雀石,是一种名贵的矿物宝石。铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气反应产生的物质。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜,我们将对其组成进行相关探究

[沉淀制备]

称取12. 5 g胆矾(CuSO4• 5H2O)溶于87. 5mL蒸馏水中,滴加少稀硫酸(体积可以忽略不计)充分搅拌后得到CuSO4溶液向其中加入Na2CO3溶液,将所得绿色悬浊液过滤,并用蒸馏水洗涤,再用无水乙洗涤,最后低溫烘干备用

[实验探究]我们设计了如下装置,用制得的蓝绿色体进行实验

根据以上实验回答下列问题

(1)配制硫酸铜溶液过程中滴加稀硫酸的作用是___________所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为_________

(2)实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N2,该反应的化学方程为:__________

D装置加热前,需要首先打开活塞K,入适量N2,然后关闭K,再点燃D处酒精灯。N2的作

___________ B为安全瓶,其作用原理为_________C装的试剂应__________   

(4)加热D后观察到的现象是________________       

(5)经阅文献知:Ksp[CaCO3]=2.8×10-9Ksp[BaCO3]=5.1×10-9经讨论认为需Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水来定量测绿色体的化学式,其原因是______________

a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2

b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2

c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小

(6)D中反应完全后,打开活塞K,再次滴加NaNO2溶液产生N2,其目的是______________。若装置F中使用Ba(OH)2溶液,实验结束后经称量,装置E的质量增加0.27 gF中产生沉淀1.97 g。则该蓝绿色固体的化学式为_____________[写成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]

 

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室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

实验编号

起始浓度/mol·L-1

反应后溶液的PH

c(HA)

c(KOH)

0.1

0.1

9

X

0.2

7

 

下列判断不正确

A. 实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B. 实验①反应后的溶液中:c(OH-)= c(K+)-c(A_)=mol·L-1

C. 实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1

D. 实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)> c(OH-)=c(H+)

 

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以下有机物同分异构体数目判断不正确的是

A. 立方烷()的六基(-NH2)取代物有3种

B. C3H7ClO(有羟基)的同分异构体数目有5种

C. 甲苯与氢气充分加成后的—溴代物有4种

D. 分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有13种。

 

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试题属性
  • 题型:简答题
  • 难度:中等

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