碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2],呈孔雀绿颜色.又称为孔雀石,是一种名贵的矿物宝石。它与铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜,我们将对其组成进行相关探究。
[沉淀制备]
称取12. 5 g胆矾(CuSO4• 5H2O)溶于87. 5mL蒸馏水中,滴加少量稀硫酸(体积可以忽略不计),充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液,将所得蓝绿色悬浊液过滤,并用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤,最后低溫烘干备用。
[实验探究]我们设计了如下装置,用制得的蓝绿色固体进行实验。
根据以上实验回答下列问题
(1)配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是___________,所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为_________
(2)实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N2,该反应的化学方程为:__________。
⑶D装置加热前,需要首先打开活塞K,通入适量N2,然后关闭K,再点燃D处酒精灯。通入N2的作
用___________, B为安全瓶,其作用原理为_________,C中盛装的试剂应是__________。
(4)加热D后观察到的现象是________________。
(5)经查阅文献知:Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9,经讨论认为需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水来定量测定蓝绿色固体的化学式,其原因是______________
a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小
(6)待D中反应完全后,打开活塞K,再次滴加NaNO2溶液产生N2,其目的是______________。若装置F中使用Ba(OH)2溶液,实验结束后经称量,装置E的质量增加0.27 g,F中产生沉淀1.97 g。则该蓝绿色固体的化学式为_____________。[写成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]
室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号 | 起始浓度/mol·L-1 | 反应后溶液的PH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | X | 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是
A. 实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B. 实验①反应后的溶液中:c(OH-)= c(K+)-c(A_)=mol·L-1
C. 实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1
D. 实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)> c(OH-)=c(H+)
以下有机物同分异构体数目判断中不正确的是
A. 立方烷()的六氨基(-NH2)取代物有3种。
B. C3H7ClO(有羟基)的同分异构体数目有5种
C. 甲苯与氢气充分加成后的—溴代物有4种。
D. 分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有13种。
元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A. 同周期元素中X的金属性最强
B. 原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+、无K+ |
B | C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液褪色 | 使KMnO4溶液褪色的气体一定是乙烯 |
C | 铜放入稀硫酸中,再加入硝酸钠固体 | 开始无明显现象,后溶液变蓝,有气泡放出,铜溶解 | 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率 |
D | 向浓度均为0.1 mol/L NaCl和Nal混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
下列说法中正确的是
A. 将苯加入溴水中振荡后,水层接近无色,是因为发生了取代反应。
B. —体积某气态烃与HC1充分加成消耗HC1 —体积,加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应,由此推断原气态烃是乙烯。
C. 环己醇能与氢氧化钠溶液反应且所有碳原子可以共面。
D. 等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同.