被誉为“太空金属”的钛,在室温下,不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用,但易溶于氢氟酸,其原因可能是( )
A. 氢氟酸的酸性比其他酸强
B. 氢氟酸的氧化性比其它酸强
C. 钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
D. 氢氟酸的还原性比其它酸强
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、B、C原子的最外层电子数之和为12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A. 元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
B. 元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应
C. 元素B和D能形成BD2型的共价化合物
D. 元素C、D不可能形成含有非极性键的共价分子
氮和钠可形成化合物Na3N,它能与水剧烈反应产生NH3,下列叙述正确的是:( )
A. Na3N与水的反应是氧化还原反应
B. Na3N 是共价化合物
C. Na3N中4个离子均满足最外层8电子稳定结构
D. Na3N中钠离子半径大于氮离子半径
下列说法正确的是
A. HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大,热稳定性也依次增强
B. N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C. 在O2、CO2和SiO2中,都存在共价键,它们均由分子构成
D. KOH和MgCl2都是离子晶体,均在共价键和离子键
第三周期元素中非金属性最强的是
A. Al B. Cl C. Mg D. Si
有四组同族元素的物质,在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
第一组 | He -268.8 | (a) -249.5 | Ar -185.8 | Kr -151.7 |
第二组 | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
第三组 | (c) 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
第四组 | H2O 100.0 | H2S -60.2 | (d) -42.0 | H2Te -1.8 |
下列各项中正确的是
A. a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B. 第二组物质只表现氧化性,不表现还原性
C. 第三组物质中C的沸点最高,是因为C分子内存在氢键
D. 第四组中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S>H2Se>H2Te