13C－NMR （核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面叙述正确的是（ ）
A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与C60互为同位素
C. 15N与14N是N元素的两种同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同
X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是：
A. a－c＝m－n B. a－b＝n－m C. c－d＝m＋n D. b－d＝n＋m
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A. 原子半径：M＞X＞Y＞Z
B. M的氯化物是弱电解质
C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D. X的最高价氧化物不溶于任何酸
下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定共价化合物的是
A. 3和17 B. 1和8 C. 6和8 D. 1和6
a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )
A. d元素的非金属性最强
B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物
C. 只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物
D. c、d形成的气态氢化物的还原性：d>c
元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A. 原子半径呈周期性变化
B. 元素化合价呈周期性变化
C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D. 元素金属性或非金属性呈周期性变化
