Question

工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂。利用该反应中产生白烟这一现象来到断管道是否漏气。下列关于该反应的说法不正确的是

A. 氧化剂是C1₂

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:8

C. 每生成1molN₂转移3mol电子

D. 被氧化与未被氧化的NH₃物质的量之比为1:3

Answer

BC

【解析】试题分析： A．氯元素化合价降低，所以氯气是氧化剂，故A正确；B．反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故B错误；C．生成6mol NH4Cl有6mol×（1-0）=6mol电子转移，故C错误；D．反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为2mol：6mol=1:3，故D正确，答案为BC。

【考点定位】以氨气的性质考查氧化还原反应，

【名师点晴】为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应及转移电子的考查，题目难度不大；反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，结合置换反应的理论解答。