Question

W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大。已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1 mo1．L^-1甲溶液的pH为13。X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法中，正确的是

A. 原子半径大小的比较：r（X）>r（Y）>r（Z）

B. 元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同

C. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强

D. 只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物

Answer

D

【解析】试题分析：0.1 mo1．L-1甲溶液的pH为13，说明甲是强碱，由短周期元素组成，则甲是NaOH，Z是Na，W是H元素，X、Y、其中一个是O元素，X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则X是N元素，Y是O元素。原子半径大小为：r（Na）>r（N>r（O），A错；元素Y、Z的简单离子都是10电子，电子层结构相同，B错；O的非金属性比N强，氢化物化物稳定性较强，C错；只含W、X、Y三种元素的化合物可以是NH4NO3是离子化合物，HNO3是共价化合物，D对。

考点：元素种类的推断、元素周期律的运用、化合物的种类。