满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

新型锂电池正极材料锰酸锂(LiMn2O4)有望取代广泛使用的LiCoO2。工业上...

新型锂电池正极材料锰酸锂(LiMn2O4)有望取代广泛使用的LiCoO2。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2,同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物)为原料制备锰酸锂的流程如下:

有关物质的溶度积常数

物质

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

8.0×10-16

4.0×l0-38

4.5×10-33

1.9×l0-13

 

(1)已知,锂电池放电正极的电极反应为:LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4,则锂电池正极材料锰酸锂中,锰元素的化合价为________

(2)流程中,FeSO4的作用是_______MnO的作用是_________,当滤液中的pH6时,滤液中所含铝离子的浓度为___________

(3)采用下图装置电解,离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室,两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液,则阴极室中的溶液为________;电解产生的MnO2沉积在电极上,该电极反应式为_________

(4)若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆,并加入适量的硫酸铁及硫酸,可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积MnO2反应,电解时,Fe3+先放电生成Fe2+,产生的Fe2+再与矿浆中的 MnO2反应,周而复始,直至矿浆中的MnO2完全浸出。则Fe2+与矿浆中MnO2反应的离子方程式为__________

(5)写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式___________

 

+3 +4 还原剂,还原MnO2 调节滤液的pH,除去Fe3+和Al3+;4.5×10-9 mol •L-1 硫酸钠溶液 Mn2+-2e-+2H2O= MnO2+4H+ 2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑‘’ 【解析】(1)锂电池放电正极的电极反应为:LiMn2O4+e-+Li+═Li2Mn2O4,Li...
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考点分析:
考点1:电解质溶液
考点2:离子方程式
考点3:水的电离和溶液的酸碱性
考点4:盐类水解
考点5:溶解平衡
考点6:离子浓度比较
考点7:电解池
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石灰石—石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法,其工艺分为两步: —是吸收产生亚疏酸氢钙,二是氧化产生石膏。某校化学兴趣小组实验模拟该工艺,设计装置如下:

(1)装置B模拟产生含SO2的工业烟气,则E装置的作用是_______

(2)实验开始时,打开装置B中分液漏斗的活塞,向烧瓶中逐滴滴加硫酸,D中立即产生了明显的现象,造成产生这一现象的原因是__________

A.该装置的气密性不够好       B.滴加硫酸的速率较快

C.使用的硫酸浓度较小         D.石灰石浆液中碳酸钙粉末的顆粒太小

(3)预计当装置C中产生______的现象时,关闭装置B中分液漏斗的活塞,再点燃装置A处的酒精灯。实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象,小组成员多次逬行实验探究,最终发现是药品Na2SO3部分变质,请写出定性实验发现药品Na2SO3问题的有关操作及现象:取少量的亚硫酸钠固体于试管中,_____________

(4)小组成员进一步定量实验,测量Na2SO3的纯度:

①称取12.0 g Na2SO3固体配成l00 mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中,并加入几滴淀粉溶液。

②用0.1000 mol •L-1酸性KIO3溶液滴定,三次平行实验测得标准液的体积为20.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为_______,写出与产生终点现象有关反应的离子方程式________,样品中Na2SO3的质量分数为_________。(计算结果保留三位有效数字)。

 

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常温下,向 1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中,不断通入HC1气体(忽略溶液体积变化),得到 c (CH3COO-)和c(CH3COOH)与 pH 的变化关系如下,则下列说法正确的是

A. 溶液的pH比较:x<y <z

B. 在y点再通入0.05 mol HCl气体,溶液中离子浓度大小比较:c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)

C. 在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液pH变化最小的是y点

D. 该温度下,CH3COOH的Ka=104.75

 

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根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是       

选项

操 作

现 象

结 论

A

向蔗糖中加入浓硫酸

蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭,并放出有剌激性气味的气体

浓硫酸具有脱水性和强氧化性

B

向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液

溶液变成棕黄色,一段时间后,溶液中出现气泡, 随后有红褐色沉淀生成

Fe2+催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动

C

铝片先用砂纸打磨,再加入 到浓硝酸中

无明显现象

浓硝酸具有强氧化性,常温下, 铝被浓硝酸钝化

D

向等浓度的KC1KI混合液中逐滴满加AgNO3溶液

先出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp (AgI)

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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下表为元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序数为MN元素原子序数之和。下列说法正确的是

A. 氢化物的稳定性:N >Z,是因为其氢化物分子可形成氢键

B. 元素的非金属性:M > Y,是因为单质M能与YN2反应生成单质Y

C. 熔沸点:YN2>MN2,是因为YN2的分子间作用力强

D. 简单离子的半径:N >X,是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大

 

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薄荷醇的结构简式如下图,下列说法正确的是

A. 薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物

B. 薄荷醇分子式为C10H20O,它是环己醇的同系物

C. 薄荷醇环上的一氯取代物只有三种

D. 在一定条件下,薄荷醇能与氢气、溴水反应

 

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