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下列选项中的各操作,能使原溶液导电性明显变强的是( ) A. 向0.1mol/L...

下列选项中的各操作,能使原溶液导电性明显变强的是(     )

A. 向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的HCl溶液;

B. 向0.1mol/L的NH3·H2O溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液;

C. 向0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中加入等体积的0.1mol/L的H2SO4溶液;

D. 向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液;

 

B 【解析】A.NaOH、HCl、NaCl都是强电解质,在水溶液中完全电离,向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的HCl溶液,离子浓度减小,溶液导电性减弱,故A错误;B.一水合氨、醋酸是弱电解质,醋酸铵是强电解质,向0.1mol/L的NH3•H2O溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液,混合溶液中离子浓度明显增大,溶液导电性明显增强,故B正确;C.氢氧化钡、硫酸、硫酸钡都是强电解质,但硫酸钡溶解性较小,向0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中加入等体积的0.1mol/L的H2SO4溶液,二者恰好反应生成硫酸钡和水,混合溶液中离子浓度很小,导电性很弱,故C错误;D.NaOH是强电解质、醋酸钠是强电解质,向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液,混合溶液中离子浓度减小,溶液导电性减弱,故D错误;故选B。 点睛:明确电解质溶液导电性与离子浓度关系是解本题关键,电解质溶液导电性与离子浓度成正比,电解质溶液中离子浓度明显增大,则溶液导电性就明显增强,易错选项是C,虽然硫酸钡是强电解质,但其溶解度很小,导致硫酸钡溶液导电性很弱。  
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考点分析:
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下列反应的离子方程式书写中,正确的是(     )

A. 醋酸溶液中加入少量NaOH溶液: H+OH===H2O

B. 氨水和盐酸反应:NH3·H2O+H===NH4++H2O

C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2++2OH===Cu(OH)2

D. 磁性氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3+6H===2Fe3++3H2O

 

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在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的是(    )

A. NH4Fe3+SO42NO3    B. KNaCO32NO3

C. KNH4OHSO42    D. NaKAlO2Cl

 

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用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(     )

A. 称量    B. 溶解    C. 转移溶液    D. 定容

 

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AlCl3溶液中通入过量的NH3Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸 Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2

A. ②④    B. ①④    C. ①③    D. ①②

 

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根据表中信息判断,下列选项不正确的是(    )

序号

反应物

产物

KMnO4 、H2O2 、H2SO4

K2SO4 、MnSO4  ......

Cl2 、FeBr2

FeCl3 、FeBr3

MnO4  Cl ......

Cl2 、Mn2+ ......

 

 

A. 氧化性由强到弱顺序为MnO4> Cl2 > Fe3+ > Br2

B. 第②组反应从产物结果可以得出还原性顺序:Fe2+ > Br

C. 第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子数为2NA

D. 第①组反应的其余产物为H2O和 O2

 

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