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①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠与硫酸铜溶液反应,可置换出铜 ③过氧化钠与...

钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠

钠与硫酸铜溶液反应,可置换出铜

过氧化钠与水反应时可放出氧气

氯气与铁反应生成三氯化铁

钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾

久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的全是水

A. ③④    B. ①③⑤    C. ②④    D. ①④⑥

 

A 【解析】试题分析:①钠燃烧生成过氧化钠,颜色为淡黄色,故错误;②钠投入硫酸铜溶液中,先是金属钠和水的反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,有气泡产生,其次是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间的反应:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,生成氢氧化铜蓝色沉淀,故错误;③过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气,可用于供氧剂,故正确;④氯气具有强氧化性,可与铁反应生成氯化铁,颜色为红棕色,故正确;⑤钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟,氢气在氯气中燃烧生成雾,故错误;⑥氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸不稳定,见光易分解而生成盐酸,所以久置的氯水中含有大量盐酸,故错误;答案选A。 考点:考查元素及其化合物的性质  
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考点分析:
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下列叙述正确的是(    )

A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+Cl

B. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

C. 氯化氢溶于水后能导电,但液态氯化氢不能导电

D. 导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

 

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已知:2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO42MnSO410CO28H2O

某化学小组根据上述反应原理进行下列实验:

.测定H2C2O4溶液的物质的量浓度

实验步骤如下:

取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸;

0.1mol·L1KMnO4溶液滴定至终点,记录数据;

重复滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL

请回答:

1)滴定时,将KMnO4溶液装在________(填酸式碱式)滴定管中。

2)若在步骤操作之前,先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶,则测得H2C2O4溶液的浓度会________(填偏大”“偏小无影响)。

3)步骤中到达滴定终点时的现象为________

4)计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol·L1

.探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案(实验温度均为25):

实验序号

体积VmL

0.1mol·L1KMnO4溶液

0.1mol·L1H2C2 O4溶液

0.1mol·L1H2SO4溶液

H2O

2.0

5.0

6.0

7.0

2.0

8.0

6.0

V1

2.0

V2

6.0

2.0

 

请回答:

5)表中V1________V2________

6)实验中需要测量的数据是________

7)实验中________(填不能)用0.2mol·L1盐酸代替0.1mol·L1H2SO4溶液,理由是________

 

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.常温下,将除去表面氧化膜的AlCu片放入U形管作原电池的两极,测得图1所示原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。

10t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是________。溶液中的H________(填)极移动。

2t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是________

.下图所示电化学装置中,a为足量的电解质溶液,XY是两块电极板。

请回答:

3)若XY都是石墨电极,a是含有酚酞的饱和NaCl溶液,则在X电极附近观察到的现象是________,检验Y电极上反应产物的化学方法及实验现象是________,电解池总反应的离子方程式为________

 

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环境监测显示,某地市的主要气体污染物为SO2NOxCO等,其主要来源为燃煤、机动车尾气。进行如下研究:

1)为减少燃煤对SO2的排放,可将煤转化为清洁燃料水煤气(COH2)。

已知:H2g+1/2O2g=H2Og)△H=-241.8kJ/mol

Cs+1/2O2g=COg)△H=-110.5kJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式______

2)汽车尾气中NO是在发动机气缸中生成的,反成为:N 2(g)+O 2(g)  2NO(g)  H0

①将含0.8 mol N20.2molO2(近似空气组成)的混合气体充入某密闭容器中,保持1300℃反应达到平衡,测得生成8×10-4molNO 。计算该温度下此反应的化学平衡常数K=_______(填近似计算结果)。

②汽车启动后,汽缸内温度越高,单位时问内NO排放最越大,原因是______________

(3)利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并利用阴极排出的溶液吸收NO2

①电极A的电极反应式为________________;电极B的电极反应式为_____________

②碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时生成SO32-。该反应的离子方程式为_______________

 

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.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液的体积变化),实验数据如下表:

实验序号

起始浓度/(mol·L1

反应后溶液的pH

cHA

cKOH

0.1

0.1

9

x

0.2

7

 

请回答:

1HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为________

2)实验反应后的溶液中由水电离出的cOH)=________mol·L1x________0.2mol·L1(填”“)。

3)下列关于实验反应后的溶液说法不正确的是________(填字母)。

a.溶液中只存在着两个平衡

b.溶液中:cA)+cHA)>0.1mol·L1

c.溶液中:cK)=cA)>cOH)=cH

.已知2H2g)+O2g)=2H2O1)  ΔH=-572kJ·mol1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极,KOH溶液为电解质溶液。

4)写出该电池工作时负极的电极反应式________

5)若该氢氧燃料电池每释放228.8kJ电能时,会生成1mol液态水,则该电池的能量转化率为________

 

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