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Ⅰ.常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片放入U形管作原电池的两极,测得图1所示...

.常温下,将除去表面氧化膜的AlCu片放入U形管作原电池的两极,测得图1所示原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。

10t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是________。溶液中的H________(填)极移动。

2t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是________

.下图所示电化学装置中,a为足量的电解质溶液,XY是两块电极板。

请回答:

3)若XY都是石墨电极,a是含有酚酞的饱和NaCl溶液,则在X电极附近观察到的现象是________,检验Y电极上反应产物的化学方法及实验现象是________,电解池总反应的离子方程式为________

 

2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O 正 Al在浓HNO3中发生钝化,形成的氧化膜阻止了Al的进一步反应 X电极上放出无色气体,附近溶液变为红色 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近的U形管出口处,试纸变为蓝色 2C1-+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑ 【解析】(1)0~t1时,原电池的负极是Al片,溶液中产生红棕色气体是二氧化氮,故正极反应方程式为:2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O,此时溶液中的氢离子移向正极; (2)一段时间后,由于Al与浓硝酸发生钝化,导致原电池中Al作正极,Cu作负极,原电池中电子流动方向发生改变; (3)X电极上氢离子放电,电极反应式为2H++2e-=H2↑,同时电极附近生成氢氧根离子,导致溶液碱性增强,溶液呈红色;Y电极上氯离子失电子发生氧化反应而生成氯气,氯气具有强氧化性,能将碘离子氧化为碘单质,碘遇淀粉试液变蓝色,所以可以用湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近检验氯气,试纸变蓝色,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,电解一段时间之后溶液的PH将会升高,电池反应式为 2C1-+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑。 点睛:电解池中阳极电解产物的判断需要注意两点,即首先看“电极材料”:若阳极材料是除金、铂以外的其他金属,则在电解过程中,优先考虑阳极材料本身失去电子被氧化,而不考虑溶液中阴离子放电的难易。其次看“离子放电的难易”:若阳极材料是惰性电极,则在电解过程中首先分析溶液中离子放电的难易。  
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环境监测显示,某地市的主要气体污染物为SO2NOxCO等,其主要来源为燃煤、机动车尾气。进行如下研究:

1)为减少燃煤对SO2的排放,可将煤转化为清洁燃料水煤气(COH2)。

已知:H2g+1/2O2g=H2Og)△H=-241.8kJ/mol

Cs+1/2O2g=COg)△H=-110.5kJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式______

2)汽车尾气中NO是在发动机气缸中生成的,反成为:N 2(g)+O 2(g)  2NO(g)  H0

①将含0.8 mol N20.2molO2(近似空气组成)的混合气体充入某密闭容器中,保持1300℃反应达到平衡,测得生成8×10-4molNO 。计算该温度下此反应的化学平衡常数K=_______(填近似计算结果)。

②汽车启动后,汽缸内温度越高,单位时问内NO排放最越大,原因是______________

(3)利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并利用阴极排出的溶液吸收NO2

①电极A的电极反应式为________________;电极B的电极反应式为_____________

②碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时生成SO32-。该反应的离子方程式为_______________

 

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.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液的体积变化),实验数据如下表:

实验序号

起始浓度/(mol·L1

反应后溶液的pH

cHA

cKOH

0.1

0.1

9

x

0.2

7

 

请回答:

1HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为________

2)实验反应后的溶液中由水电离出的cOH)=________mol·L1x________0.2mol·L1(填”“)。

3)下列关于实验反应后的溶液说法不正确的是________(填字母)。

a.溶液中只存在着两个平衡

b.溶液中:cA)+cHA)>0.1mol·L1

c.溶液中:cK)=cA)>cOH)=cH

.已知2H2g)+O2g)=2H2O1)  ΔH=-572kJ·mol1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极,KOH溶液为电解质溶液。

4)写出该电池工作时负极的电极反应式________

5)若该氢氧燃料电池每释放228.8kJ电能时,会生成1mol液态水,则该电池的能量转化率为________

 

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向一容积为5L的恒容密闭容器内,充入0.2molCO和0.4molH2O,在一定条件下发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH>0。反应中CO2的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示。

回答下列问题:

(1)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填序号)。

①H2O的质量不再变化

②混合气体的总压强不再变化

③CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

④单位时间内生成amolCO,同时生成amolH2

(2)0~10min时段,反应速率v(H2)=________;反应达到平衡时,c(H2O)=________,CO的转化率为________

 

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室温下,有物质的量浓度相等的下列物质的溶液:NH4NO3  CH3COONH4  ③NH4HSO4  NH42SO4  NH42CO3,其中所含的cNH4)由大到小的顺序是

A. ②①③⑤④    B. ①②③④⑤    C. ④⑤③①②    D. ⑤④③②①

 

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利用三室式电解池(装置结构如图所示,电极均为惰性电极)可以实现用硫酸钠溶液制取硫酸和氢氧化钠。下列叙述正确的是

A. a气体为氢气,b气体为氧气

B. A为氢氧化钠溶液,B为硫酸溶液

C. 通电后中问隔室的SO42-向阴极迁移,阳极区溶液的pH增大

D. 该电解反应的方程式为2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2

 

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