Question

已知温度T时水的离子积常数为K_W．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是：

A. a = b

B. 混合溶液的pH = 7

C. 混合溶液中，c(H^＋) =mol/L

D. 混合溶液中，c(H^＋) + c(B^＋) = c(OH^－) + c(A^－)

Answer

C

【解析】试题分析：溶液中c（H+）=c（OH-）时，溶液一定呈中性，则A、没有说明两种酸的强弱，A错误；B、溶液的温度不知道，不能根据pH=7判断溶液的酸碱性，B错误；C、Kw=c（H+）×c（OH-），当c（H+）=，则c（H+）=c（OH-），即溶液显中性，C正确；D、在酸性、碱性、中性溶液中均存在电荷守恒，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-），D错误，答案选C。

考点：考查了溶液的酸碱性的判断及电荷守恒的应用相关知识