Question

室温下，0.1 mol/LNa₂CO₃溶液加适量水稀释，下列各项随着加水量的增大而减小的是

A. n(OH^-)    B. 溶液的pH    C. n(H⁺)·c(OH^-)    D.

Answer

B

【解析】A.0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，加水稀释氢氧根离子浓度减小，物质的量增大，故A错误；B．溶液中存在离子积常数，加水量增大氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，PH减小，故B正确；C．溶液中氢离子物质的量增大，氢氧根浓度减小，不能确定n(H+)•c(OH-)一定减小，故C错误；D．加水稀释促进水解，碳酸氢根离子物质的量增大，碳酸根离子物质的量减小，比值增大，故D错误；故选B。

点睛：注意掌握弱离子水解平衡及其影响因素是关键，0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，加水稀释，碳酸根离子水解平衡正移，水解程度增大，特别注意水的离子积常数只与温度有关，温度不变，KW是不变，据此回答。