Question

反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能）。下列说法正确的是

A. 两步反应的ΔH均大于0    B. 加入催化剂能改变反应的焓变

C. 三种物质中C最稳定    D. A→C反应的ΔH＝E₄－E₁

Answer

C

【解析】A．由图象可知A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，故A错误；B．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故B错误；C．物质的总能量越低，越稳定，由图象可知C能量最低最稳定，故C正确；D．整个反应中△H=△HA→B+△HB→C=E1-E2+E3-E4，故D错误；故选C。

点睛：注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为D，注意把握反应热的计算；A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。