下列离子方程式正确的是（ ）
A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH一=H2O
B. 金属钠与水反应：Na+ H2O=Na++OH一+ H2↑
C. 铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al+2OH一+2H2O=2A1O2一+3H2↑
D. 硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3＋2H＋===2Na＋＋H2SiO3↓
我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列判断不正确的是（ ）
A. 电池工作时，电子由铝板沿导线流向铂网
B. 该电池工作时电能转化为化学能
C. 铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积
D. 该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
A. 用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质
B. 用分液漏斗分离苯与四氯化碳的混合物
C. 用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
D. 实验室检验淀粉是否发生了水解，可在反应后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，若观察到没有出现银镜，说明没有水解
一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生如下反应：I2(g) + H2(g)
2HI(g)。该反应达到平衡状态的标志是（ ）
A. 容器中气体的颜色不再改变
B. I2、H2、HI的分子数之比为1∶1∶2
C. I2(g) 和H2(g)完全转化为 HI(g)
D. 单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，16 gO2中含有的氧分子数为NA
B. 1 molOH-中含有的电子数为10NA
C. 标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为NA
D. 1 mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA
黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速的燃烧，瞬间产生大量的热并生成氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。反应方程式为S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（ ）
A. S和KNO3都是氧化剂
B. 生成1molN2转移10mol电子
C. CO2是氧化产物
D. K2S和N2都是还原产物
