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我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生...

我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列判断不正确的是(     )

A. 电池工作时,电子由铝板沿导线流向铂网

B. 该电池工作时电能转化为化学能

C. 铂电极做成网状,可增大与氧气的接触面积

D. 该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

 

B 【解析】根据电池总反应可知,电池工作时,负极为Al,发生氧化反应,电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al(OH)3,正极上通入空气,发生还原反应,正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。A、电池工作时,电子由负极流向正极,即从铝电极沿导线流向铂电极,故A正确;B、原电池是将化学能转化为电能,故B错误;C、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积,故C正确;D、Al不断反应,不断溶解,所以一段时间后,更换铝板就可以继续使用,故D正确;故选B。  
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考点分析:
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下列实验方法能达到实验目的的是(     )

A. 用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质

 

B. 用分液漏斗分离苯与四氯化碳的混合物

C. 用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液

D. 实验室检验淀粉是否发生了水解,可在反应后的溶液中加入银氨溶液,水浴加热,若观察到没有出现银镜,说明没有水解

 

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一定温度下,在容积不变的密闭容器中发生如下反应:I2(g) + H2(g)2HI(g)。该反应达到平衡状态的标志是(     )

A. 容器中气体的颜色不再改变

B. I2、H2、HI的分子数之比为112

C. I2(g) 和H2(g)完全转化为 HI(g)

D. 单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2

 

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 常温常压下,16 gO2中含有的氧分子数为NA

B. 1 molOH-中含有的电子数为10NA

C. 标准状况下,11.2 L H2O中含有的氢原子数为NA

D. 1 mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA

 

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黑火药在适当的外界能量作用下,能进行迅速的燃烧,瞬间产生大量的热并生成氮气、二氧化碳等气体,由于体积急剧膨胀,压力猛烈增大,于是发生了爆炸。反应方程式为S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑,下列说法不正确的是(     )

A. S和KNO3都是氧化剂

B. 生成1molN2转移10mol电子

C. CO2是氧化产物

D. K2S和N2都是还原产物

 

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下列关于乙醇、乙酸的说法正确的是(     )

A. 都含有羧基    B. 都能与金属钠反应生成氢气

C. 乙醇溶液显碱性,乙酸溶液显酸性    D. 都能使紫色石蕊溶液变红色

 

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