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I、现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验,测定CaC2试样的纯度。(反应...

I、现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验,测定CaC2试样的纯度。(反应方程式为:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2),请从下图中选用适当的装置,完成该实验。

1)制取C2H2最好选中的          装置(填”“),所选用装置的连接顺序是      (填各接口AE的顺序)。

2)若实验时称取的试样为1.4g,产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL,此试样中CaC2的质量分数为         。(保留3为有效数字)

II、某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验,实验后 发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测:

该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。

根据题意和图示回答下面问题:

1)装置图A的名称            

2)此氧化物可能是                      (写化学式)。

3)对黑色固体物质的组成作如图所示研究

实验I中加入盐酸溶液的目的是                 

仅通过实验II,用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成,请完善该设计。(限选试剂:稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液)

实验操作
 

预期现象与结论
 

相关离子方程式
 

取少量实验I中的澄清溶液,加入试剂
 


 


 

 

 

I、(1)丙 E、C、D、B(2)91.4%(或0.914) II、(1)坩埚 (2)FeO Fe3O4(3)①检验黑色固体物质中是否有碳,同时溶解氧化物 ②适量的KSCN溶液 如果溶液显红色,则黑色氧化物为Fe3O4,反之则为FeO Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 【解析】试题分析:Ⅰ.(1)碳化钙溶于水发热,不能保持块状,且反应不需要加热,因此制取C2H2最好选④中的丙装置。要测定碳化钙的纯度,需要通过排水法测量乙炔的体积,因此连接顺序是E、C、D、B。 (2)若实验时称取的试样为1.4g,产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL,乙炔的物质的量是0.02mol,则根据碳原子守恒可知碳化钙的物质的量是0.02mol,质量是0.02mol×64g/mol=1.28g,所以此试样中CaC2的质量分数为。 Ⅱ.(1)根据装置的结构可知装置图Ⅱ中A的名称是坩埚。 (2)由于含有杂质铁,因此产生的黑色氧化物可能是FeO或Fe3O4。 (3)①由于黑色氧化物中还可能含有碳,因此实验I加入盐酸溶液的目的是检验黑色固体物质中是否有炭,同时溶解氧化物。 ②检验铁离子一般用KSCN溶液,而亚铁离子具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,据此可以检验,则实验操作为取少量实验Ⅰ中的澄清溶液加入适量的KSCN溶液,如果溶液显红色,则黑色氧化物为Fe3O4,反之则为FeO,有关反应的离子方程式为Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3。 考点:考查物质含量测定实验方案设计以及物质检验实验探究  
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考点分析:
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