Question

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知W元素的原子形成的离子是一个质子；X、Y在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Z为同周期中原子半径最大的元素。下列有关说法正确的是

A. 四种元素均为非金属元素

B. W与X、Y形成的最简单分子的沸点：X>Y

C. Y、Z形成的化合物中只含离子键

D. W、Y、Z形成的化合物的电子式为

Answer

D

【解析】W元素的原子形成的离子是一个质子，则W为H，四种元素原子序数依次增大，Z为同周期中原子半径最大的元素，即Z为Na，X、Y在元素周期表中处于相邻的位置，其单质在常温下为无色气体，则X为N，Y为O，，A、根据上述分析，Z为Na，属于金属元素，故错误；B、若X为N，Y为O，则氢化物是NH3、H2O，H2O的沸点高于NH3，故错误；C、Y为O，形成的化合物是Na2O和Na2O2，Na2O只含离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，故错误；D、形成化合物是NaOH，属于离子化合物，其电子式为：，故正确。

点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，本题的突破口是W元素的原子形成的离子是一个质子，推出W为H，同周期从左向右半径减小，四种元素是短周期元素以及原子序数增大，则推出Z为Na，则Y、X为第二周期，单质常温下为气体，有N2、O2、F2，但F2显淡黄绿色，因此是N和O，从而作出合理推断。