Question

常温下，向1L 0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH₄⁺与NH₃·H₂O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B. a=0.05

C. 当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有：

c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D. 在M点时，n(OH^-)－n(H⁺)=(a－0.05)mol

Answer

D

【解析】A．M点是向1L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水的电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A错误；B．若a=0.05，得到物质的量均为0.05molNH4Cl、0.05molNaCl和0.05molNH3•H2O的混合物，由于NH3•H2O电离大于NH4Cl水解，则c(NH4+)＞c(NH3•H2O)，与图像不符，故B错误；C．向1L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n(NaOH)=0.05mol时，得到物质的量均为0.05molNH4Cl、0.05molNaCl和0.05molNH3•H2O的混合物，由于NH3•H2O电离大于NH4Cl水解，故离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)，故C错误；D．在M点时溶液中存在电荷守恒，n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(OH-)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(Cl-)=(a-0.05)mol，故D正确；故选D。