Question

电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L^-1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L^-1的NaOH溶液和二甲胺［(CH₃)₂NH］溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温Ksp[(CH₃)₂NH）]=l.6×10^-4）。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线

B. a点溶液中：c[(CH₃)₂NH₂⁺]>c[CH₃]₂NH·H₂O]

C. d点溶液中：c(H⁺)=c(OH^-)+c[CH₃]₂NH·H₂O]

D. b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点

Answer

C

【解析】A、二甲胺是弱电解质，溶液中离子浓度较小，与盐酸反应后溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，因此曲线②是滴定二甲胺溶液，故错误；B、曲线②是滴定NaOH溶液的曲线，故错误；C、把二甲胺看作是NH3，加入10mL盐酸，两者恰好完全反应，根据质子守恒，因此由c(H+)=c(OH-)+c[（CH3）2NH·H2O]，故正确；D、b点反应后溶液中的溶质是二甲胺、 (CH3)2NH2Cl，溶液显碱性，二甲胺的电离抑制水的电离，c点恰好完全反应，溶质为NaCl，e点盐酸过量，抑制水的电离，因此电离程度最大的是c点，故错误。