Question

室温下，在25 mL 0.1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol／L CH₃COOH溶液，曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较错误的是

A. 在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na⁺)+c(H⁺)= c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

B. 在B点：a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

C. 在C点：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－) >c(H⁺)>c(OH^－)

D. 在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝0.1mol/L

Answer

BC

【解析】考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．

分析：在25mL 0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1CH3COOH 溶液，二者之间相互反应，当恰好完全反应时，所需醋酸的体积为12.5mL，当反应至溶液显中性时，醋酸应稍过量，且c（OH-）=c（H+），注意根据电荷守恒思想来比较离子浓度大小．

【解析】
A、在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，根据电荷守恒则有：

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故A正确；

B、在B点溶液显中性，则结果是c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则一定有

c（Na+）=c（CH3COO-），溶液的成分为：反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸，醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等，故有：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故B错误；

C、在C点，溶液显酸性，故有c（OH-）＜c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故c（Na+）＜c（CH3COO-），故C错误；

D、在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：

c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1，故D正确；

故选BC．