有一透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Al3＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、HCO3－，实验如下：
实验步骤 | 实验现象 |
（1）取pH试纸检验 | 溶液呈酸性 |
（2）取少量该溶液，加入Cu片和稀硫酸，加热 | 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 |
（3）取少量该溶液，加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
（4）取（3）中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 |
（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀溶解 |
由此判断：
（1）溶液中一定存在的离子有____________；溶液中肯定不存在的离子有__________；不能确定的离子有______________。
（2）写出上述实验步骤（2）中反应的离子方程式_______________________________。
（3）写出上述实验步骤（5）中沉淀溶解对应的反应的离子方程式_________________。
根据所学知识，回答相关问题：
（1）工业上以NH3作为原料制取硝酸，整个过程中涉及三个氧化还原反应，写出这三个氧化还原反应的化学方程式____________、____________、_____________
（2）硫酸具有A−D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A酸性 B吸水性 C脱水性 D强氧化性
①浓硫酸可以干燥氢气______
②浓硫酸使木条变黑______
③热的浓硫酸与铜片反应______
（3）写出足量Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________，向反应后溶液中通过量CO2的离子方程式为____________________。
实验室用如图所示的装置探究氯气的性质。E是硬质玻璃管装有细铁丝网。
请回答下列问题：
（1）仪器A中发生的反应的化学方程式为_______________________。
（2）装置C中的试剂是________________，D中的试剂是_______________。
（3）E中发生的反应的化学方程式是________________________。
（4）G中盛放的是NaOH溶液，G中发生反应的离子方程式为 ______________。
（5）氯气可用于制备漂白粉，请用化学方程式解释漂白粉的漂白原理_____________。
胶体是一种特殊的分散系，有很多特殊的性质。现有下列试剂供选择来制备各种胶体：①饱和FeCl3溶液；②Na2SiO3溶液；③稀盐酸；④蒸馏水；⑤NaOH溶液。
（1）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作和现象是____________。
（2）制备硅酸胶体所需的试剂为__________（填序号），涉及的反应的离子方程式为___________________________________。
（3）将上述两种胶体混合，出现的现象是____________________，这一性质称为胶体的______________。
（4）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI溶液，出现的现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐溶解，写出沉淀溶解的离子反应方程式____________________________________。
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450mL 1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______(选填序号)，还缺少的仪器有______(写仪器名称)；
（2）经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL(保留一位小数)。
（3）接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是________________、__________________。
（4）在溶液配制过程中，下列操作会引起所配置硫酸的浓度偏低的有_________（填序号）
A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线；
B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒；
C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中；
D．容量瓶未干燥就用来配置溶液；
E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平；
F．定容时仰视刻度线。
向含有0.1 mol·L-1 AlCl3和0.3 mol·L-1 NH4Cl的混合液1 L中加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液 (纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为加入试剂的体积)正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
