Question

O₂、CH₄和CO的混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，这三种气体的物质的量之比不可能为(     )

A. 3：1：2    B. 6：2：3    C. 3：4：6    D. 9：3：7

Answer

C

【解析】根据标准状况下气体的密度可求得混合气体的相对分子质量M=1.25*22.4=28，三种气体中CO的相对分子质量恰好为28，对平均相对分子质量无影响，只要考虑O2和CH4，设物质的量分别为x、y，根据相对分子质量的计算公式有(32x+16y)/(x+y) =28可得x/y=3:1，即O2和CH4的物质的量的比例为3:1就能满足题目，C中O2和CH4比例为3：4，不符合题意，C错误 。正确答案为C

点睛：关于混合气体的相对分子质量的计算，常用的方法有：M=22.4ρ（标准状况）、M=m/n，M=M1*a% +M2*b%+······(M1 为第一种气体的相对分子量，M2 为第二种气体的相对分子质量，a%为第一种气体所占的体积百分比，以此类推)、同温同压下，M1/M2 =ρ1/ρ2,。