对于可逆反应A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）；△H<0，下列图像正确的是：
A. A B. B C. C D. D
在密闭容器中发生反应：X+2Y
2Z(△H<0)，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图，下列判断正确的是
A. Y一定呈气态
B. T1大于T2
C. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大
D. 当c(X):c(Y):c(Z)=1:2:2时，反应达到平衡状态
已知常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列叙述中， 正确的是
A. 常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小
B. 向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色
C. 向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-)
D. 将 0.001 mol·L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀
甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH－═2CO32－+6H2O．则下列说法正确的是
A. 电池放电时通入空气的电极为负极
B. 由于CO32－水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大
C. 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH－－6e－═CO32－+6H2O
D. 电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移8 mol电子
在25 ℃时，由水电离出的c(H＋)为1×10－12mol·L－1，该溶液不可能是
A. 0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液 B. pH＝12的Ba(OH)2溶液中
C. 0.01 mol·L－1的醋酸 D. 0.01 mol·L－1的盐酸
用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A. 电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变
B. 电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH变小
C. 电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH不变
D. 电解硫酸铜溶液，要消耗OH－，溶液pH变小
