Question

在25 ℃时，由水电离出的c(H^＋)为1×10^－12mol·L^－1，该溶液不可能是

A. 0.01 mol·L^－1的氢氧化钠溶液    B. pH＝12的Ba(OH)₂溶液中

C. 0.01 mol·L^－1的醋酸    D. 0.01 mol·L^－1的盐酸

Answer

C

【解析】在25 ℃时，由水电离出的c(H＋)为1×10－12mol·L－1的溶液，c(H＋)小于10-7 mol·L－1，说明该溶液中水的电离受到抑制，该溶液为酸或碱溶液，0.01mol/L的NaOH溶液中，c(OH－)=0.01mol/L，由水电离出来的c(H＋)=1×10-14÷0.01=1×10－12mol·L－1，故A不选；pH=12的Ba(OH)2溶液中c(H＋)=1×10－12mol·L－1，由水电离出来的c(H＋)等于1×10－12mol·L－1，故B不选；醋酸是弱酸，0.01 mol·L－1的醋酸中c(H＋)小于0.01 mol·L－1，溶液中c(OH－)大于10-12 mol·L－1，则由水电离出来的c(H＋)大于10-12 mol·L－1，故C选；0.01 mol·L－1的盐酸中c(H＋)=0.01 mol·L－1，c(OH－)=10-12 mol·L－1，则由水电离出来的c(H＋)=10-12 mol·L－1，故D不选；故选C。