下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是
A. Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32- B. Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-
C. Na+、S2-、OH-、K+、Cl－ D. HCO3-、H+、Na+、Ca2+、SO32-
在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用
、
、
表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为
A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C
C. 3A+B=2C D. A+B=C
已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A. 该反应为放热反应
B. A—B的键能为bkJ•mol-1
C. 加催化剂能降低该反应焓变
D. 该反应的反应热为△H=（a-b）kJ•mol-1
工业上制取CuCl2的生产流程如下：
请结合下表数据，回答下列问题：
物 质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是 ；
此反应离子方程式为 ；
⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是 ；
⑶ 操作a的目的是 ；
⑷ 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是 。
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
（1）在0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中，各种离子的浓度由大到小顺序为________。
（2）实验测得0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH＞7，请从电离和水解两方面分析导致NaHCO3溶液显碱性的原因：_____________________________________。（用化学用语及相关文字回答）
（3）①普通的泡沫灭火器内的塑料筒里盛放Al2(SO4)3溶液，铁筒中盛放NaHCO3溶液，其灭火的原理是__________________。（用化学用语及相关文字回答）
②不能把Al2(SO4)3溶液盛放在铁筒中的原因是___________。（用化学用语及相关文字回答）③不用溶解度较大的Na2CO3代替NaHCO3溶液的原因是___________________________。
某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选用甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，判断滴定终点的现象是__________________。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是______。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为________mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.31 | 26.31 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | a | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.51 | b |
表格中a的数值为_________， b的数值为_________。
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为________________。
