Question

S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)=K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g)ΔH＝xkJ·mol^－1

已知碳的燃烧热ΔH₁＝akJ·mol^－1

S(s)+2K(s)=K₂S(s)ΔH₂＝bkJ·mol^－1

2K(s)+N₂(g)+3O₂(g)=2KNO₃(s)ΔH₃＝ckJ·mol^－1则x为

A. 3a+b－c    B. c－3a－b    C. a+b－c    D. c－a－b

Answer

A

【解析】碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1，其热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=a kJ•mol-1①，S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b kJ•mol-1②，2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c kJ•mol-1③，将方程式3×①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则△H=x kJ•mol-1=(3a+b-c)kJ•mol-1，所以x=3a+b-c，故选A。

点睛：本题考查盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键，注意方程式可以进行加减。盖斯定律的使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”。